Problème, exercice sur l'ozone

[invite31aa7354]

Bonjour,
alors voila, j'ai un exercice sur l'ozone, mais j'ai un petit soucis, on me demande de donner l'hybride de résonnance de l'ozone, ce que je fais.
Puis on demande de donner la représentation spatiale de la molécule, d'après la méthode VSEPR et de nommer la géométrie.
Il me semble que l'ozone est de type AX2E1, mais je n'en suis pas sure, et je bloque sur le reste, pourriez vous m'aider s'il vous plait ?
merci
au revoir



Ah non, excusez moi je pense avoirtrouvé la géométrie : coudée, mais est ce que je dois représenter les doublets non liants sur les deux atomes d'oxygènes ou non ?
Et partant de cette géométrie, on me demane si l'angle de liaison de 116,8° déterminé est cohérent avec la géométrie.
Je suppose que oui, mais je ne sais pas vraimetn comment justifier .
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[invite31aa7354]

Bon OK
c'est bon j'ai réussi a rsoudre mon problème.
Seulement maintenant, un autre se pose .
La molécule d'ozone est elle polaire ?

[invite2114f004]

Tu as raison, la formule VSEPR est bien AX2E1 ce qui donne une structure coudée. Par conséquent, je crois que l'angle théorique doit être de 120 degrés. Or le doublet non liant sur l'atome central crée une répulsion qui fait diminuer cet angle d'où le 116,8 degrés.

Voila, à confirmer, mais il me semble que c'est juste.

[invite31aa7354]

ah! Merci, ca me rassure, j'ai l'impression de faire un exercice totalement faux :S

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite2114f004]

Bon OK
c'est bon j'ai réussi a rsoudre mon problème.
Seulement maintenant, un autre se pose .
La molécule d'ozone est elle polaire ?

Tout d'abord étant donné que les trois atomes sont des oxygènes leur electronégativité est la même. Cependant chacun des oxygènes de part et d'autre de l'atome central a un électron de valence qui n'intervient pas dans les liaisons ce qui fait que la molécule doit être polaire.

[invite31aa7354]

Un électron de valence qui n'intervient pas dans les liaisons ?
je ne comprend pas :s

[invite2114f004]

Un électron de valence qui n'intervient pas dans les liaisons ?
je ne comprend pas :s

Et bien la structure electronique de l'oxygène est : 1s2 2s2 2p4
Ce qui signifie qu'on a 6 électrons de valence.
D'après les cases quantiques (que je ne peux malheureusement pas dessiner) on voit que l'Oxygène peut former 2 liaisons.

Or l'Ozone est formé ainsi: o-o-o (en coude)
Comme tu peux le voir les deux atomes d'oxygènes aux extrémités n'ont qu'une liaison covalente, ce qui signifie qu'ils ont (hors mis le doublet non liant) un électron qui n'est pas impliqué dans une liaison mais qui est sur une de leurs orbitales.
Cet électron ajoute donc une charge négative sur ces deux oxygène ce qui donne une certaine polarité à la molécule.