Dosage du dioxygène dissous

[invite2c04f613]

Bonjour à tous!

Voici mon problème...

*En milieu basique, le dioxygène dissous dans l'eau oxyde l'hydroxyde de manganèse II, Mn(OH)2 en dioxyde de manganèse MnO2.
*En milieu acide, le dioxyde de manganèse oxyde les ions I- en diiode I2.
*Le diiode formé est dosé par une solution de thiosulfate de sodium Na2S2O3 en présence d'empois d'amidon.

Question: établir la relation d'équivalence du dosage: 4n(O2) = n(S2O3^2-)

Réponse: (Les questions précédentes m'ont amenée à écrire les équations bilan que voici)

* (1) O2 + 2Mn(OH)2 --> 2MnO2 + 2H2O

* (2) MnO2 + 4H+ + 2I^- --> I2 Mn2+ + 2H2O (2)

* (3) I2 + 2S2O3^2- --> S4O6^2- + 2I- (3)

A l'équivalence, les réactifs sont mélangés dans les proportions stoechiométriques.

Donc: n(I2) = n(S2O3^2-)/2

Mon souci vient ensuite...

Mon idée était de remonter d'équation en équation en remplaçant au fur et à mesure les égalitées écrites (ici, n(I2) = [...], je remplace donc n(I2) dans une relation de l'équation (2) et ainsi de suite).
Sauf que je ne trouve pas de "formule" pour relier I2 et I^- (dans l'équation 2), de même pour MnO2 et Mn(OH)2 (dans l'équation 1).

A part jouer à Merlin l'enchanteur, en sortant une relation venue de nul part, je n'ai rien trouvé...

J'ai l'impression d'avoir le fil conducteur de mon problème, mais qu'il me manque "juste" un petit quelque chose...

Une idée?

Merci de votre attention
-----

[Lycaon]

à part l'équation 2 où il manque un "+" entre I2 et Mn2+,je ne vois pas le problème
eq 3:n(I2)=n(S2O3^2-)/2
eq2:n(I2)=n(MnO2)
eq1:n(O2)=n(MnO2)/2
d'où
n(O2)=n(I2)/2=n(S2O3^2-)/4
4.n(O2)=n(S2O3^2-)

[invite2c04f613]

J'ai fini par trouver...

Pour la suite je me retrouve (encore) bloquée.
Pour plus de clarté, voici l'énoncé de mon devoir...




Réponses:

*3-1: [NaS2O3] = 3,4.10^-2 mol/L

Ici, j'ai calculé avec la masse molaire comprenant Na... seulement, dans mes réponses précédentes, je n'utilisais que S2O3^2-, du coup je ne savais pas quelle formule utiliser (avec ou sans Na?)

*3-2: [O2] = 8,5.10^-3 mol/L

*3-3: t(O2) = 272mg/L

Au vue de mon résultat, ma conclusion est que j'ai dû louper qq chose, ça ne me semble pas très... cohérent.

[dggchim]

Pour plus de clarté, voici l'énoncé de mon devoir...

C'est peut être mon ordinateur mais moi je ne vois rien

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Le texte que tu nous donnes à lire est écrit en si petit caractères qu'on n'arrive pas à le lire !
Et il nous manque les valeurs numériques de tes mesures.

[invitec068a5d9]

je ne peux pas voir ton énoncé
Mais une chose est sûre c'est que tu ne peux pas calculer la masse molaire d'un ion donc ce résultat doit être juste
Pour moi, ton titre de O2 est correct, c'est léger l'oxygène

[invite2c04f613]

Exact, je ne sais pas ce qui à loupé dans mon transfert d'image...

Les voici à nouveau, en bonne taille:

http://img229.imageshack.us/img229/5786/p1020351i.jpg
http://img4.imageshack.us/img4/8803/p1020352h.jpg

[invite2c04f613]

Salut, petit up de mon post...
Je voudrais seulement savoir si mes réponses sons justes... ou abérrantes.

Quelqu'un peut m'aider?

[Lycaon]

pour équilibrer S₂O₃^2-,il faut 2 Na⁺
la formule du thiosulfate de sodium est donc Na₂S₂O₃
recalcule la masse molaire