Bonjour, j'ai une seconde question sur mon rapport de labo long a remettre sur la synthèse de l'aspirine. Il faut que j'explique a quoi sert l'étape de la recristalisation de l'acide acétylsalicylique et comment ça se passe. Je crois que c'est parce que les impuretés sont solubles dans l'eau et qu'en filtrant, elles partent avec le solvant.. mais je n'en suis pas certaine. Merci de me répondre
Bonjour,
Tu as parfaitement raison. Bien souvent en chimie, on utilise une étape de recristallisation pour purifier les molécules. Ainsi la molécule pure cristalise dans le solvant. Les impurtés elles restent solubles. Il ne te reste plus qu'à filtrer pour récupérer ta molécule purifiée (un petit rinçage avec du solavnt propre et le tour est jouer). Les impuretés sont dans les eaux mères de filtration, la molécule d'intérêt sur le filtre.
Pour une recristallisation, on joue sur la différence de solubilité qui existe entre le composé que l'on veut récupérer et les impuretés. En général, on met le mélange à purifier dans le minimum de solvant. On chauffe la solution à ébullition (on peut aussi ajouter le solvant déjà chaud ça dépend) : tout le solide se dissout à chaud. Ensuite, on laisse refroidir à basse température : seul le composé que l'on veut récupérer cristallise. Les impuretés restent en solution car elles sont solubles dans le solvant aussi bien à chaud qu'à froid. Le fait de chauffer une solution permet d'augmenter la solubilité des composés que l'on a mis dans ce solvant. Ce qui explique que le composé à purifier soit soluble à chaud mais pas à froid. Après, il ne reste plus qu'à filtrer et récupérer le solide, les impuretés restant dans le filtrat.
J'espère avoir été assez clair dans mes explications.
