Oxydo-réduction pour PRO...

[invite8fbc246d]

Bonsoir tout le monde ! Ma prof. de chimie organique m'a donné un devoir... :

Compléter et équilibrer les réactions suivantes ( Donc arriver à l'équation finale équilibrée ( à partir des deux demi-réactions) avec les ions spectateurs.. égalité des atomes des deux côtés, j'en ai pas réussi 4... ) :

1) CoCl₂ + KNO₂ + CH₃COOH => K₃Co(NO₂)₆ + NO + CH₃COOK

2) Cr₂O₃ + Na₂CO₃ + KNO₃ => Na₂CrO₄ + CO₂ + KNO₂

3) Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C => CaSiO₃ + P₄ + CO

4) CH₃CH₂OH + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ => CH₃COOH + Cr₂(SO₄)₃

Je tiens à préciser que pour la première je me suis renseigné sur internet et j'ai trouvé ceci :

L’auréoline, pigment jaune découvert par Fischer en 1848 est l’hexanitrosocobaltate de potassium K3[Co(NO2)6]. Il se prépare par addition d’une solution de chlorure de cobalt (II) acidifiée par de l’acide acétique, à une solution de nitrite de potassium. L’équation de la synthèse s’écrit :
Co²+ + 7 NO + 3 K⁺ + 2 CH₃COOH  K₃[Co(NO₂)₆] + NO + H₂O + 2 CH3COO^-


Mais malheureusement il n'y a pas les demi-réactions et lorsque j'ajoute les ions spectateurs... plus rien ne va XD..

Merci à tous ceux qui m'aideront dans ma misère !

fred, apprenti laborant
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[inviteb836950d]

Je reprends j'ai fais une erreur...

[inviteb836950d]

Voila, c'est mieux..

oui, c'est pas facile...
prenons la première
le Co passe de +2 à +3 :
Co²⁺ --> Co³⁺ +e^-
et un NO₂^-passe en NO :
NO₂^- --> NO
qu'on peut équilibrer par :
NO₂^-+2H⁺+e^- --> NO+H₂O
Voila, tu as tes deux demi équations
équilibrons...
il faut 7 KNO2 puisque un NO2- doit donner NO en piquant un électron au cobalt et 6 NO2- vont servir de ligands au cobalt 3.
Il faut aussi 2 CH3COOH chargés de donner les deux H+

ça fait donc :
CoCl2 + 2CH3COOH + 7KNO2 --> K3Co(NO2)6 + NO +H2O +2CH3COOK +2KCl

si je ne me suis pas trompé... j'ai la flemme de recompter.

[invite8fbc246d]

Merci beaucoup philo, c'est bien ça

J'ai ré-attaqué la 2ème équation dont je trouve les demi-réactions mais pas l'équation finale :

5H₂0 + Cr₂O₃ => 2CrO₄^-- + 10H⁺ + 6é^- x1
2H⁺ + NO₃^- + 2é^- => NO₂^- + H₂O x3

Si qqun pouvait m'aider ? ^^ merci d'avance

fred

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite8fbc246d]

J'ai trouvé la réponse du 3ème.. il ne me reste pluque le 2ème ( que j'ai cité avant ) et le 4ème avec l'éthanol qui se transforme en acide acétique ( C passe de -1 à +3 ? je crois avoir réussi les demi-réactions mais je n'arrive pas à équilibrer avec les ions dans l'équation finale...)

merci !

[pephy]

bonjour


et

[inviteb836950d]

Bonjour
pour la 2 il faut que tu rajoutes la réaction :
Na2CO3 --> CO2 + 2Na⁺
qui s'équilibre en :
2H⁺ + Na2CO3 --> CO2 +2Na⁺ + H2O

cette réaction permet de bouffer les H⁺ (et les remplacer par Na⁺)

pour la dernière tu dois apprendre à trouver la demi réaction avec des produits organiques. C'est facile.

CH3-CH2-OH --> CH3-COOH
équilibre les O avec H2O, les H avec H⁺ et les charges avec e^-

[invite8fbc246d]

Mh...

2H+ + Na2CO3 => CO2 + 2Na+ + H2O
5H20 + Cr2O3 => 2CrO4- + 10H+ + 6é-
2H+ + NO3- +2é- => NO2- + H2O X3

Si je les mets ensemble :

8H+ + Na2CO3 + 5H20 + Cr2O3 + 3NO3- => CO2 + 2Na+ + 4 H20 + 2CrO4- + 10H+ + 3NO2-

Soit (H+ et H2O simplifés +ions communs) : Na2CO3 + H20 + Cr2O3 + 3KNO3 => CO2 + 2Na2CrO4 + 2H+ + 3KNO2

Et la si je compte le nombre d'atomes c'est tout bon SAUFpour les Na : il en manque 2 à gauche et je ne peux pas rajouter 2Na2CO3 car après j'ai C et O en excès ( et en imaginant mettre 2 CO2 j'aurais le bon compte sauf qu'il me manquerait 2 O du côté droite )

Et les 2H+ à droites sont tout seul... il manque un ion commun




Pour la redox organique je viens de voir mon erreur et c'est bon.. ^^ il me reste donc pluque cette deuxième redox


MERCI à toi pour tes réponses philo ^^

[inviteb836950d]

Si tu additionnes les equa 2 et 3 tu t'aperçois que tu as 4 H+ à bouffer, il faut donc que tu multiplies la première équation par 2.
Non ?

[invite8fbc246d]

Oui effectivement j'avais pas vu ça comme ça merci beaucoup devoirs effectués grâce à ton aide