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tp oxydo reduction



  1. #1
    sandrine1609

    tp oxydo reduction


    ------

    bonjour voila j ai fai un tp d oxydo reduction , donc j ai du melanger des produit, rechercher la presence d ions ect .. ensuite on me demande d ecrir les equation ionique et moleculaire mais je comprend pas bien ce que je dois faire

    merci de m aider

    -----

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  3. #2
    oursgenial

    Re : tp exydo reduction

    L'idée serait peut-être de nous donner les réactifs que tu as utilisés

  4. #3
    moco

    Re : tp exydo reduction

    Que répondrais-tu à un ami qui viendrait pleurer vers toi en te disant que le maître lui a dit qu'il y a des fautes d'orthographe dans sa dictée, sans te montrer la dite dictée ?

  5. #4
    sandrine1609

    Re : tp exydo reduction

    ca va desolé je voulais pa doné la reaction de peur que vous disiez :" c est pas a nous de faire ton exercice" enfin soit

    j ai intridui ds un becher 10ml de RfCl3 ensuite j ai ajouter du Sncl2 ensuite j ai separer la solution en 2 partie

    1) recherche des ion Fe3+ : j ai ajouter du KSCN au melange

    2) recherche des ion Fe2+: j ai ajouter du K3[Fe(CN)6] au melange

    presence d un precipité de Fe3[fe(CN)6]2

    voila

  6. #5
    ferji

    Re : tp exydo reduction

    tu es sûr de l'enoncé ( RfCl3 ?).

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    sandrine1609

    Re : tp exydo reduction

    non c est FeCl3 :s desolé

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  10. #7
    moco

    Re : tp exydo reduction

    Apparemment, ta solution contient du fer ferreux, puisque tu dis qu'il se forme un précipité bleu avec le ferricyanure.
    Ce qu'il reste à savoir, c'est si elle contient aussi du fer ferrique.
    Si le mélange contenant le thiocyanate KSCN devient rouge, c'est la preuve qu'il contient vraiment le ion ferrique. Est-ce que la tienne a rougi ? On ne peut pas le dire à ta place. Si le mélange n'a pas rougi, elle ne contient pas de fer ferrique.

  11. #8
    sandrine1609

    Re : tp exydo reduction

    oui j ai obtenue un truc rouge

  12. #9
    moco

    Re : tp exydo reduction

    Bon. Eh bien, tu as assisté à une réaction incomplète qui se traduit par l'équilibre :
    2 Fe3+ + Sn2+ <---> 2 Fe2+ + Sn4+.
    Et ton mélange contient aussi bien des ions Fe3+ que des ions Fe2+.
    Les ions Fe3+ réagissent avec les ions SCN- selon :
    Fe3+ + SCN- --> [Fe(SCN)]2+
    car ce dernier ion est rouge.
    Les ions Fe2+ réagissent avec les ions ferricyanure selon :
    3 Fe2+ + 2 [Fe(CN)6]3- --> Fe3[Fe(CN)6]2
    et ce dernier produit est bleu.

  13. #10
    pepette454

    Re : tp exydo reduction

    question car j'ai aussi des exercices d'oxydo réduction a faire
    2 Fe3+ + Sn2+ <---> 2 Fe2+ + Sn4+.

    dans cette équation je comprend bien la premier partie que vous donner mais pq ca deviens Fe 2+ et Sn 4+ je comprend pas bien

  14. #11
    invite19431173

    Re : tp exydo reduction

    Disons que des &#233;lectrons sont all&#233;s de l'antimoine vers le fer... C'est assez sch&#233;matique.

  15. #12
    pepette454

    Re : tp oxydo reduction

    je comprend pas désolé

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  17. #13
    invite19431173

    Re : tp oxydo reduction

    Oups, erreur b&#234;te !! Sn = &#233;tain, au temps pour moi...

    Ben l'&#233;tain perd 2 &#233;lectrons, c'est pour &#231;a que &#231;a charge a chang&#233; (+2) et le fer en a gagn&#233; 1, sa charge change aussi (-1).

    On a donc les &#233;lectrons qui ont quitt&#233; l'&#233;tain pour aller vers le fer...

  18. #14
    pepette454

    Re : tp oxydo reduction

    oui d'accort mais comment peut on savoir combien il perte ou gagne d'électron quand on a juste la première partie d'équation

  19. #15
    invite19431173

    Re : tp oxydo reduction

    Ah ok !
    Ca, on le devine pas. On te donnera les couples. ici :

    (Fe3+/Fe2+) et (Sn4+/Sn2+)

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