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oxydo reduction



  1. #1
    brieuc

    oxydo reduction


    ------

    Cu + H2SO4----> ??? ( peut-etre Cu2+ + SO2)

    Cu -> Cu2+ +2e- oxydation

    SO42-+ 4H++ 2e- -> SO2 + 2H2O reduction

    1Bilan : Cu +SO2-4 +4 H +-> Cu2++SO2+2H2O

    2bilan : Cu+H2SO4+4H+-> SO2+2H2O+ ... ( CuH2 ??? )


    quelqu'un peut-il me dire ou sont mes fautes ???
    merci d'avance

    jsuis legerement perdu ...

    -----

  2. #2
    hervouche

    Re : oxydo reduction

    C'est simple. A

  3. #3
    hervouche

    Re : oxydo reduction

    D'abord, le H2 du H2SO4 ne servirait pas a donner des ions H+ a la solution?!

    Avec tes 2 demi-équation, tu reporte d'un meme coté les réactifs, avec le erste de l'équation, que se soit pour le réducteur ou l'oxydant, et de l'autre coté, tu note tout ce qui n'a pas été mis dans les réactifs.

    Ensuite, tu multiplie chaque élément d'une équation, par le nombre d'électrons qu'a besion l'autre...

    ça donne alors , comem équation finale : Cu(s) + SO42-(aq) + 4H+ -->SO2(?) + 2H2O(l) + CU2+(aq)

    Ici on ne multiplie pas par 2- de chaque coté, car c'est inutile.

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