Cu + H2SO4----> ??? ( peut-etre Cu2+ + SO2)
Cu -> Cu2+ +2e- oxydation
SO42-+ 4H++ 2e- -> SO2 + 2H2O reduction
1Bilan : Cu +SO2-4 +4 H +-> Cu2++SO2+2H2O
2bilan : Cu+H2SO4+4H+-> SO2+2H2O+ ... ( CuH2 ??? )
quelqu'un peut-il me dire ou sont mes fautes ???
merci d'avance
jsuis legerement perdu ...
C'est simple. A
D'abord, le H2 du H2SO4 ne servirait pas a donner des ions H+ a la solution?!
Avec tes 2 demi-équation, tu reporte d'un meme coté les réactifs, avec le erste de l'équation, que se soit pour le réducteur ou l'oxydant, et de l'autre coté, tu note tout ce qui n'a pas été mis dans les réactifs.
Ensuite, tu multiplie chaque élément d'une équation, par le nombre d'électrons qu'a besion l'autre...
ça donne alors , comem équation finale : Cu(s) + SO42-(aq) + 4H+ -->SO2(?) + 2H2O(l) + CU2+(aq)
Ici on ne multiplie pas par 2- de chaque coté, car c'est inutile.
