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Oxydo-réduction



  1. #1
    rastamax

    Oxydo-réduction

    Bonjour, jaurais besoins d'aide pour réaliser un devoir de chimie si quelqu'un peut m'aider ce serait sympa.Merci d'avance.
    Lorsque l'on ajoute un morceau de zinc dans une solution acqueuse acide de permenganate de potassium(K+ + MnO4-), la solution, initialement violette se décolore tès lentement.Il se forme des ions Mn2+ et Zn2+.
    1.J'ai trouvé que l'équation complète est 5Zn + 2MnO4- + 16+ ==> 5Zn2+ + 2Mn2++8H2O.Est-ce bon???

    2.En présence d'ions nitrate la réaction est plus rapide.
    a)Dans une première étape les ions nitrate NO3- réagissent avec le zinc métal pour donner des ions Zn2+ et du monoxyde d'azote NO.
    Etablir l'équetion de cette réaction.

    b)Dans une deuxième étape, les ions permenganate réagissent avec le monoxyde d'azote.Il se forme des ions Mn2+ et No3-.
    Etablir l'équation de cette réaction.
    Merci.

    -----


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  3. #2
    elcrocketto

    Re : Oxydo-réduction

    Oui l'équation est correctement équilibrée!
    Pour la suite c'est pareil.Commence par écrire tes couples, les demi équations correspondantes, et une petite règle du gamma et c'est fini!!
    Si tu n'y arrives pas, hésites pas!

  4. #3
    rastamax

    Re : Oxydo-réduction

    Est-ce qu'on peut mettre e+ au lieu de e- ou ça n'éxiste pas????
    Parceque j'ai trouvé les demi équation:
    NO=NO-+e+
    Zn=Zn+ +e-??????

  5. #4
    elcrocketto

    Re : Oxydo-réduction

    non pas de e+!!!
    Par contre c'est le couple (NO3)-/NO que tu as et Zn2+/Zn!
    Il n'y a pas de parenthèse normalement!

    Et par convention on écrit l'oxydant a gauche, quand on écrit les équations!

  6. #5
    gigi3c

    Re : Oxydo-réduction

    Bonjour,

    non on ne peut pas mettre des e+, en revanche des H3O+ (milieu acide!) conviendront mieux, donc tu devrais avoir (j'ai pas équilibré) :
    Zn2+ + e- = Zn
    NO3- + e- + H3O+ = NO + H2O

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    rastamax

    Re : Oxydo-réduction

    Ok
    la demi équation j'ai trouvé NO+2H2O+e-=NO3-+4H
    et Zn=Zn2++2e-
    alors??? c'est bon???

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  10. #7
    gigi3c

    Re : Oxydo-réduction

    Oui pour le zinc mais pour l'autre non : les ions nitrates sont l'oxydant, c'est donc eux qui captent les e- (voir l'équation que j'ai écrite dans mon dernier post)

  11. #8
    elcrocketto

    Re : Oxydo-réduction

    Citation Envoyé par rastamax Voir le message
    Ok
    la demi équation j'ai trouvé NO+2H2O+e-=NO3-+4H
    et Zn=Zn2++2e-
    alors??? c'est bon???
    Tu as presque la bonne a part que les e- sont du mauvais côté!
    Tu as donc:
    NO3- + 4H+ + e- = NO + 2H2O

  12. #9
    rastamax

    Re : Oxydo-réduction

    Donc l'équation complète c'est:
    NO+H2O+Zn=Zn2++NO3-+H3O+
    ????

  13. #10
    elcrocketto

    Re : Oxydo-réduction

    non elle n'est pas équilibrée!!

    Il faut que tu multiplie celle avec NO3- par 2 afin que les électrons se simplifient!!
    Et tu dois faire réagir NO3- avec Zn!

  14. #11
    rastamax

    Re : Oxydo-réduction

    Donc:
    2NO3-+2H30++Zn=Zn2++2NO+2H2O

  15. #12
    elcrocketto

    Re : Oxydo-réduction

    Non Non il faut pas mettre H3O+ mais des H+:
    Les couples sont:
    NO3- /NO: (NO3- +4H+ +3e- = NO + 2H2O)*2
    Zn2+/Zn: (Zn2+ + 2e- = Zn) *3

    Donc tu as:
    2NO3- + 8H+ + 3Zn --->3Zn2+ + 2NO + 4H20

    (je suis allé un peu vite tout à l'heure, toutes mes excuses!)

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  17. #13
    rastamax

    Re : Oxydo-réduction

    Ne vous excusez pas!!!!!!vous etes déjà sympa de m'aider.Pour le b) J'ai trouvé que les 2 demi équations sont:
    MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
    NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O
    C'est bon??

  18. #14
    rastamax

    Re : Oxydo-réduction

    Pour l'équation complète j'ai trouvé :
    2NO+4H2O+MnO4-+8H+----->Mn2++4H2O+2NO3-+8H+

  19. #15
    lilly_22

    Re : Oxydo-réduction

    Je pense pas que t'ais besoin d'ajouter des ions oxonium vu que tu as déjà la bonne quantité de H et O.
    Pour ton équation de réaction entre Zn et NO3- , j'ai trouvé:
    3Zn + 2NO3- = 3Zn2+ + 2NO

    Voilà j'espère que je te dis pas de bêtises.

  20. #16
    elcrocketto

    Re : Oxydo-réduction

    Citation Envoyé par lilly_22 Voir le message
    Je pense pas que t'ais besoin d'ajouter des ions oxonium vu que tu as déjà la bonne quantité de H et O.
    Pour ton équation de réaction entre Zn et NO3- , j'ai trouvé:
    3Zn + 2NO3- = 3Zn2+ + 2NO

    Voilà j'espère que je te dis pas de bêtises.
    Ben si tu dis des bêtises...L'anion nitrate, c'est un azote, 3 oxygènes, et une charge -!!!Donc ton équation n'est pas équilibrée!

  21. #17
    lilly_22

    Re : Oxydo-réduction

    Citation Envoyé par elcrocketto Voir le message
    Ben si tu dis des bêtises...L'anion nitrate, c'est un azote, 3 oxygènes, et une charge -!!!Donc ton équation n'est pas équilibrée!
    Non!!!
    C'est 1 Oxygène et 3 charges - l'anion nitrate!!
    Ma réaction me semble donc équilibrée.

  22. #18
    benjy_star

    Re : Oxydo-réduction

    Citation Envoyé par lilly_22 Voir le message
    Non!!!
    C'est 1 Oxygène et 3 charges - l'anion nitrate!!
    Ma réaction me semble donc équilibrée.
    Tu te trompes, désolé : l'ion nitrate : NO3-

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  24. #19
    lilly_22

    Re : Oxydo-réduction

    Autant pour moi désolée...
    Bah ça serait donc:

    3Zn + 2NO3- + 8H+ = 3Zn2+ + 2NO + 4H20

  25. #20
    benjy_star

    Re : Oxydo-réduction

    Citation Envoyé par lilly_22 Voir le message
    Autant pour moi désolée...
    Dans le doute, cherche sur le net !

    3Zn + 2NO3- + 8H+ = 3Zn2+ + 2NO + 4H20
    C'est équilibré, là !

  26. #21
    misseeeeblabla

    Re : Oxydo-réduction

    Bonjour,

    Pour determiner le volume molaire d'un gaz on realise l'experience selon le protocole operatoire suivant:
    Verser dans un ballon environ 20 ml d'eau et V1 = 5.0ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration C1=3.0 mol.l-1

    Mesurer une longueur I=9.0 cm de ruban de magne sium, plier le ruban et le placer dans le ballon. Fixer le ballon horizontalement , lui adapter un tube a degagement. Faire planger l'autre extremite dans une cuve a eua.
    Placer l'eprouvette graduee de 100ml pleine d'eau au dessus du tube a degagment
    Constater le degagement gazeux. quand ce degagement gazeyx cesse, ramener en enfoncant plus au moins l'eprouvette dans l'eau, les surfaces libres du liquide de l'eprouvette et du cristallisoir dans le meme plan horizontal. Mesurer le volume V de gaz degage.

    Donner la formule des ions presents dans une solution de chlorure d'hydrogene.

    etablir a partir des demi equation l'equation de la reaction chimique responsable du degagement de l'air ...

    Merci bcoup pour votre aide
    je n'arrive vraiment pas a repondre a ces deux questions...

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