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les solutions aqueuses ...



  1. #1
    malumorose

    les solutions aqueuses ...

    comment y arriver ?
    j'ai beau faire beaucoup d'exo, je ne trouve jamais les bonnes réactions, les bonnes hypotheses ...
    par exemple pour dissoudre un précipité


    j'avais dans un becher : NH3 à 2*10^-2 mol/L et 10^-3 mol de Mg(NO3)2 ... (V=0.3L) On me demandait de verifier si la solution etait saturée en me donnant Ks de MgOH2 ...

    j'ai donc considéré : NH3 + H2O = NH4+ + HO-

    puis avec les OH- formés : OH- + Mg2+ = MgOH2

    je la trouve bien saturée



    ensuite : quelle quantité n de NH4Cl faut -il ajouter pr dissoudre tout le précipité : et là problème ... je ne trouve meme pas la reaction ... est ce NH4Cl + Mg(OH)2 = MgCL2 + H2O + NH3 ...

    j'ai essayé de considéré que OH- final = OH- initial puisque tout est dissous ... ms ça ne donne rien ...



    merci d'avance



    Lu

    -----


  2. #2
    benjy_star

    Re : les solutions aqueuses ...

    Le fait de rajouter NH4+ va "consommer" les OH-, pour aider à dissoudre... selon la première équation que tu as écrite.

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