Oxydo/Reduction

[invitec7160702]

Bonjour,
Je suis un débutant en chimie.
voila dans cette réaction
Zn= Zn²⁺ 2e-
Cu²⁺ + 2e- = Cu
Il me semble que dans ce cas Zn est un oxydant et Cu un reducteur

Dans cet autres cas
Zn²⁺ + 2e- = Zn
2H⁺ + 2e- = H₂

sont des oxydants

je ne comprends plus rien.
help
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[pephy]

bonjour,
les couples rédox sont toujours:
oxydant +n e- <----> réducteur
le zinc et le cuivre métalliques sont des réducteurs
Une réaction d'oxydo réduction s'écrit:
ox1 + red2 <--> red1 + ox2

[invitec7160702]

salut,
comment sait-on que ZN et Cu sont des reducteurs
Merci!

[invite0f25cea7]

Salut,

Il me semble que la plupart des metaux comme Zn Cu Fe...
sont réducteurs..

Bye

[A voir en vidéo sur Futura]

[mach3]

les métaux sont réducteurs car électropositifs : ils peuvent donner des électrons mais il est leur est très difficile d'en recevoir (perso je n'ai jamais vu un métal pouvant avoir un nombre d'oxydation négatif...)

m@ch3

[pephy]

salut,
comment sait-on que ZN et Cu sont des reducteurs
Merci!

oxydant=accepteur d'électrons
réducteur=donneur d'électrons
Zn -> Zn2+ + 2e-
il n'est pas possible d'avoir des ions Zn négatifs

On peut raisonner aussi avec l'oxygène:
métal(réducteur) + oxygène (oxydant)-> oxyde