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Oxydo/Reduction



  1. #1
    billy67170

    Oxydo/Reduction


    ------

    Bonjour,
    Je suis un débutant en chimie.
    voila dans cette réaction
    Zn= Zn2+ 2e-
    Cu2+ + 2e- = Cu
    Il me semble que dans ce cas Zn est un oxydant et Cu un reducteur

    Dans cet autres cas
    Zn2+ + 2e- = Zn
    2H+ + 2e- = H2

    sont des oxydants

    je ne comprends plus rien.
    help

    -----

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  3. #2
    pephy

    Re : Oxydo/Reduction

    bonjour,
    les couples rédox sont toujours:
    oxydant +n e- <----> réducteur
    le zinc et le cuivre métalliques sont des réducteurs
    Une réaction d'oxydo réduction s'écrit:
    ox1 + red2 <--> red1 + ox2

  4. #3
    billy67170

    Re : Oxydo/Reduction

    salut,
    comment sait-on que ZN et Cu sont des reducteurs
    Merci!

  5. #4
    Cpt.Blaster

    Re : Oxydo/Reduction

    Salut,

    Il me semble que la plupart des metaux comme Zn Cu Fe...
    sont réducteurs..

    Bye

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    mach3
    Modérateur

    Re : Oxydo/Reduction

    les métaux sont réducteurs car électropositifs : ils peuvent donner des électrons mais il est leur est très difficile d'en recevoir (perso je n'ai jamais vu un métal pouvant avoir un nombre d'oxydation négatif...)

    m@ch3
    Never feed the troll after midnight!

  8. #6
    pephy

    Re : Oxydo/Reduction

    Citation Envoyé par billy67170 Voir le message
    salut,
    comment sait-on que ZN et Cu sont des reducteurs
    Merci!
    oxydant=accepteur d'électrons
    réducteur=donneur d'électrons
    Zn -> Zn2+ + 2e-
    il n'est pas possible d'avoir des ions Zn négatifs

    On peut raisonner aussi avec l'oxygène:
    métal(réducteur) + oxygène (oxydant)-> oxyde

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