Solution de sulfate de sodium

[invite0ebdb479]

Bonjour ,

Je suis sur un devoir de chimie sur lequel je bloque à une question qui est la suivante ^^ :

Un volume V=200 mL de solution de sulfate de sodium a été obtenu par dissolution d'une masse m=1,42 g de sulfate de sodium (formule Na2SO4)

La question 1 que j'ai resolu était calculer la concentration molaire C de la solution.

Ce qui donne bon je passe outre le calcul c=4,99.10puissance-2L.mol-1

La question 2 ( ou je bloque ) est : On souhaite à partir de la solution precedente un volume V'=100,0 mL de solution fille de concentration C'=1,0.10puissance -2 mol.L-1.
Indiquer avec precision le mode operatoire d'obtention de cette solution.

Je vous remercie d'avance pour votre aide.
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[moco]

Je réécris ta demande. On dispose d'une solution 0.05 molaire. Et on voudrait la diluer pour obtenir une solution 0.01 molaire. Il faut donc la diluer 5 fois.
Il fut prendre un volume quelconque de ta solution initiale et y ajouter 4 fois son volume d'eau pure, pour que le volume total soit 5 fois le volume initial.
Le plus simple est de prélever 20 mL de ta solution initiale, de verser le tout dans une fiole graduée à 100 mL, et d'y rajouter assez d'eau (sans même chercher à déterminer combien) jusqu'à ce que le niveau de la nouvelle solution affleure la graduation 100 mL.

[invite0ebdb479]

Merci baucoup moco mon probleme est resolue