BOnjour, voici l'énoncé :
Dans un flacon de volume v=500 mL, on introduit v1= 40 mL d'acide chlorhydrique de concentration c= 2.0 mol.l-1; puis on suspend sous le bouchon un ruban de magnésium de masse m = 0.96 g.
Après avoir refermé hermétiquement le flacon, on fait tomber le ruban de magnésium dans l'acide.
Du dihydrogène se dégage et la pression augmente dans le flacon.
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1.) Ecrire l'équation associée à la réaction
-> 2H+ (aq)+ Mg(s) -> H2(g) + Mg2+(aq)
2.) Constuire tableau d'avancement et déterminer composition flacon était final.
J'ai fait le tableau etc et j'ai trouvé n(H2) = 4.0 * 10 -2 mol
3.) La pression atmosphérique est Pa= 1,01 * 105Pa, la température = 20 °C :
QUELLE EST LA PRESSION P1 DU GAZ CONTENU DANS LE FLACON A L'ETAT FINAL ?
----> Alors je sais qu'il faut utiliser pV = NRT, mais je ne comprends pas pourquoi ils nous parlent de la pression atmosphérique Pa ! Car dans l'équation de gaz parfait avec le dihydrogène, c'est ce que l'opn cherche !
Peut être faut-il se servir du volume v= 500 mL introduit car on ne s'en est toujours pas servi !
Voilà, aidez moi s'il vous plaît
Merci d'avance![]()
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