Bonjour!
J'aimerais savoir comment convertir les incertitudes.
Voici un exemple que je ne suis pas capable de convertir et que je m'arrache les cheveux pour essayer de trouver.
J'ai une pression 768,3 mm Hg.
Donc ceci donne 102,4 kPa (pas vrai?)
L'incertitude sur 768,3 mm Hg est de ±0,1 mm Hg(pas vrai?)
Donc, quel est mon incertitude sur ma presssion atmosphérique en kPa? Quel sont les calculs pour ca ? Comment y parvenir?
Merci beaucoup !!!
Quelqu'un aurais une idée?
Merci beaucoup !
De plus, j'aurais une autre petite question,
Quel est l'incertitude de la masse molaire du CO2 par example ?
Mco2 = 44,0087 g/mol
Et pour son incertitude?
Je dirais 0,0001 g/mol , mais je ne suis vraiment pas sur !
Merci beaucoup de l'aide.
@+
Toujours personne ?
SVP C'est urgent.
Merci beaucoup et je suis désolé pour être impatient.
@+
Pour ta première question, tu utilises le même facteur de conversion que pour ta valeur.
Exemple 2,0 ± 0,1 mol dans 500 mL
= 4,0 ± 0,2 mol dans 1 L
Par contre, ne garder qu'un seul chiffre significatif. Par exemple si ton incertitude, avec la conversion donne 7626,3425 ± 0,1234 devient 7626,3 ±0,1
Dans ce cas ci j'aurais plutôt tendance à arrondir à ±0,2 de manière à surestimer l'erreur plutôt que la sous-estimer.
J'avais oublié ta deuxième question:
L'erreur d'une mesure donnée dans les tableaux périodiques s'évalue généralement à 1 sur le dernier chiffre.
Par contre, dans le cas d'une addition de masses de différents composants, les incertitudes s'additionnent:
15,9994 ±0,0001 g/mol x 2 + 12,011 ±0,001
On obtient donc 44,0098 ± 0,0012
J'écrirais donc:
44,010 ± 0,002
ou 44,010 ± 0,001
Voir ma réponse précédente pour la raison.
Merci beaucoup pour la réponse clair et précise !Je suis vraiment content, j'ai enfin compris.
Donc, pour la question 2 , tout est clair.
Pour la question 1:
Donc, si j'ai une pression 768,3 mm Hg ± 0,1 mmHg
et que je convertit ceci en kPa.
Cela donne: 768,3 mm Hg * (101,325 kPa/760,0 mmHg)
= 102,431575... kPa
Pour l'incertitude:
0,1 * (101,325kPa/760,0 mmHg) = 0,133.. kPa
Donc, l'incertitude est de 0,1 ou 0,2 (tout dépendant si je sous-estime ou sur-estime mon incertitude. C'est bien cela?)
à oui j'oubliait, est-ce que je devrait mettre 0,2 ? ou 0,1? Est-ce que mon professeur peut enlever des points vu que j'ai "mal arrondi" ? PS: C'est pour un rapport de chimie.
PS: Moi aussi je viens du québec
Encore merci de l'aide !
@+
Oups pour le calcul d'incertitude c'est : 0,01 ou 0,02 **
Erreur de frappe
768.3 ± 0.1 mm Hg = 133.3(768.3 ± 0.013%) = 102.43 kPa ± 0.013% = 102.43 ± 0.013 = 102.43 ± 0.01
On peut considérer que la masse moléculaire de CO2 n'a pas d'incertitude, tellement elle est petite.
Merci beaucoup de l'aide !
Je comprends à présent.
C'est très apprécier
@+
De plus, j'aurais une autre petit question
Comment calculer l'incertitude sur un résultat moyen:
Example: %moyen = (60 ±0,1 (%) + 70 ± 0,1(%)) / 2
Ce qui donne 65 %, mais quel est l'incertitude? Faut-il additioner les incertitudes ?
Donc, 0,1+0,1 = 0,2 ?
Quel serait la formule?
merci beaucoup de l'aide !
Généralement, lorsque l'on fait un TP et que l'on doit faire une moyenne de plusieurs mesures sur un même échantillon, l'écart-type de cette moyenne est l'incertitude utilisée.
Ok merci!
Si j'ai d'autres questions, je te l'ai poserai :P
Mais pour l'instant tout est clair.
Merci beaucoup de l'aide MaximeV et aussi merci à Moco
