Gaz dans expression Keq/ redissolution précipité

[invite1f6ddd01]

Voilà, j'ai deux problèmes dans un éxo de Chimie

Ag+ + 2NH3(g) = [Ag(NH3)2]+

1)Tout d'abord je me demandais si on prend en compte les gazs quand on écrit une constante d'équilibre

(dans mon exo, on ajoute à 1L d'eau de l'AgBr et du NH3 gazeux et je dois écrire la constante d'équilibre de la réaction et la comparer à Ks * Kf (et si je pouvais négliger le NH3 je tomberai sur K=Kf*Ks.)

2) Ensuite on me demande de calculer le volume d'ammoniac gazeux necessaire à la redissolution complète du précipité d'AgBr

je n'arrive pas a trouver le lien entre les complexes et les précipité pour pouvoir trouver quelle équation je dois résoudre (surtout que je manie mal les calculs faisant intervenir les Vm des gazs)
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[moco]

On ne comprend pas bien la question.
Explique ce que tu entends pas K_s et K_f.
Est-ce que le K_s est le produit de solubilité de AgBr ? Celui de NH₃ ? Celui de Ag(NH₃)₂Br ?
Est-ce que le K_f est la constante de formation de ton complexe ? Celle de la dissolution de NH₃ dans l'eau ? Autre chose ?

[invite1f6ddd01]

En fait j'avais une reaction de précipitation et une reaction de complexation.

Ajout d'AgBr dans 1L d'eau donc précipité qui va se dissoudre pour complexer l'Ag+ avec l'ammoniac gazeux qu'on ajoute pour former de l'Ag(NH3)2+

Or on me demandait d'écrire la K de la réaction que ca engendre et de comparer au produit de Ks, et Kf (donc Ks : solubilité et Kf: formation du complexe je pense)

Mais entre temps je pense avoir trouvé , il falait juste que j'écrire la bonne réaction au début, a savoir:

AgBr(s) + 2NH3 = Ag(NH3)2+ + Br-

Voilà, j'ai plus de mal pour la prochaine question mettant en jeu le gaz. Mais merci quand même de vous etre penché sur la question.