calcul d'une concentration

[invite3932fbd1]

bonjour

voila j'ai un exercice que je n'arrive pas à le faire merci de m'aider

ennoncé:

avec la même cellule conductimétrique et à la même température de 25°C, on a mesuré les conductances de solution de même concentration molaire C=4.00.10^-3 mol/L :

chlorure de sodiume (Na+(aq)+CI-(aq)) G1=1,16 mS
chlorure de potassium (K+(aq)+CI-(aq)) G2=1,37 mS
nitrate de potassium(K+(aq)+NO3 -(aq)) G3=1.33 mS

1) calculer la conductances G d'une soulition de nitrate de sodium de concentration molaitre C= 4,00,10-3 mol/L à 25°C.


2) la conducttance d'une soulition S' de nitrate de potassium de concentration molaitre C'
mesure avec la meme cellule qure, precedmment a 25°C,est G' =0,598mS , calculer la concentration C' de cette solution.


voila si quelqu'un pourrait m'aider je ne sais pas comment faire
merci d'avance
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[jeanne08]

la conductance d'une solution est proportionnelle à la
somme des Ci *lambdai où ci est la concentration en ion i et lambdai la conductivité ionique de l'ion i

1) tous les ions sont à la même concentration
G1 = a ( lambda Na+ + lambda Cl- ) où a est le coefficient de proportionnalité
G2 = a ( lambda K+ + lambdaNO3- )
...
et tu trouveras G4 pour la solution de nitrate d'ammonium en fonction de G1 , G2 et G3

2) tu gardes les mêmes ions que pour la solution 3 mais tu changes la concentration ...

[invite3932fbd1]

la conductance d'une solution est proportionnelle à la
somme des Ci *lambdai où ci est la concentration en ion i et lambdai la conductivité ionique de l'ion i

1) tous les ions sont à la même concentration
G1 = a ( lambda Na+ + lambda Cl- ) où a est le coefficient de proportionnalité
G2 = a ( lambda K+ + lambdaNO3- )
...
et tu trouveras G4 pour la solution de nitrate d'ammonium en fonction de G1 , G2 et G3

2) tu gardes les mêmes ions que pour la solution 3 mais tu changes la concentration ...

je n'ai pas bien compris