Exercice sur pH d'acide dichloroéthanoïque ( Ts )

[invite4aaffc4a]

Une solution d'acide dichloroéthanoïque (CHCl2CO2H) dans l'eau a un pH de 1.30. Sa concentration molaire initiale est de 0.100 mol.L . Cette solution est appelée solution initiale.

J'ai sur cet enoncé 4 questions : j'ai réussi sans problemes la premiere mais je bloque sur la seconde !!

2) Determiner le taux d'avancement final de cette réaction.

Pour ceci il faut donc faire la réaction dans l'eau de l'acide, ce que j'ai fait : CHCl2CO2H + H2O = CHCl2Co2- + H3O+

Il me faut faire un tableau d'avancement je pense : mais comment faire , je n'ai que la concentration pas le volume pour me permettre d'avoir la quantité de matiere ... Help me please

Merci d'avance
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[invite4aaffc4a]

Un petit up =)

[invite4aaffc4a]

Je suis vraiment bloqué pouvez vous m'aider ? merci d'avance

[inviteb1a4c8f0]

Bah, dans ce cas, va au plus simple: fait tes calculs sur 1L de solution !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite87c31c6f]

bonsoir,
le raisonnement sur un litre de solution va faciliter le calcul du fait que dans ce problème on parle d'un monoacide : sa concentration correspond bien à sa normalité (exprimé pour un litre de solution)

[moco]

Une solution d'acide dichloroéthanoïque (CHCl2CO2H) dans l'eau a un pH de 1.30. Sa concentration molaire initiale est de 0.100 mol.L .

Pour gagner du temps, je vais appeler HA ton acide CHCl₂COOH. Dans l'eau, il se forme le ion CHCl₂COO-, que j'appelle A^-.
On peut écrire que, dans l'eau, il va se passer la transformation :
HA <--> H⁺ + A^-

Si le pH est de 1.3, alors [H⁺] = 10^-1.3 = 0.0501 M. Et il y a la même quantité de ion A^-.
La solution est faite en dissolvant 0.100 mol de HA par litre. Mais, sur ces 0.100, 0.0501 s'est transformé selon l'équation précédente. Il en reste 0.100 - 0.0501 = 0.0499.

La constante d'équilibre K_a de cet acide peut se calculer ainsi:
K_a = [H+][A-]/[HA] = 0.0501·0.0501\0.0499 = 0.0503
Débrouille-toi pour le tableau d'avancement.

[moco]

Une petite information au sujet de ton acide dichloracétique, qu'on abrège souvent DCA.
Il y a un professeur canadien de Toronto, nommé Michelaksis, qui a montré que ce DCA guérit les tumeurs cancéreuses chez le rat et le lapin.
Et aucune compagnie pharmaceutique ne veut lancer une campagne pour savoir si cela marche aussi sur l'être humain, parce que cette campagne coûterait des millions, et que la dite compagnie ne pourrait en retirer aucun bénéfice, car ce produit est très facile à fabriquer, même par un chimiste amateur.
Allez voir dans Google, en tapant DCA. Vous y trouverez plein d'informations à ce sujet.

[invite4aaffc4a]

Bonjour
Je vous remercie beaucoup, j'ai tout compris . Vous m'avez été d'une grande aide, je n'aurai pas pensé à faire ceci sur 1L de solution.
Merci pour l'information concernant le DCA, voulant moi même devenir cancérologue, c'est très interessant.
Merci encore