dmde chimie

[inviteec3688f2]

bonjour j'ai un dm a faire et je n' y comprend rien pourriez vous m'aider

c'est eau gazeuse
un litre d'eau gazeuse peut dissoudre 2,2 g de gaz carbonique si elle est à 10°C alors qu'elle ne peut dissoudre que 1,5 g par litre quand elle est à 20°C. On réalise l'experience avec une bouteille de 1,5 L d'eau gazeuse. Ouverte à 10°C, on la rechauffe jusqu'à 20°C; du gaz s'échappe!

1) Calculerla différence de masse entre la bouteille avant et après l'experience.

2) On considere que dans les conditions de l'experience le volume molaire vaut Vm= 24 L/mol. Calculer le volume de gaz qui s'est échappé.

3) En deduire la masse volumique du dioxyde de carbone
-----

[invite8fe8b1a2]

Et bien, tu as des informations pour une bouteille d'1l alors pour 1.5 litres, une règle de 3 devrait pouvoir te satisfaire.

tu sais que dans 24litres il y a une mole. tu dois convertir la masse dégagée en mole et encore une petite règle de 3.

et enfin la masse volumique est par définition une masse / vol...

[inviteec3688f2]

Merci beaucoup pour ton aide je commence à comprendre par contre dans la question 2 je ne comprend pas comment tu utilises une règle de 3

[inviteec3688f2]

Bonjour j'ai trouvé des reponses mais je ne sais pas si elle sont justes:

1) 1L > 2,2g
1,5L> 3,3g ( masse avant l'experience)

3,3g-1,5g=1,8g (masse après l'experience)

2) 3,3g>24l/mol
1,8g> 13l/mol ( volume de gaz après l'experience)

24-13=11l/mol

3) masse volumique: masse/volume= 3,3/1,5=2,2g/ml

[A voir en vidéo sur Futura]