chimie quantité de matiere solution question urgent

[invite22271c69]

SVP j'ai besoin d'aide pour la question 2a. Je sais faire tout le reste (avant et après cette question).

Énoncé:

On mélange une solution de chlorure de sodium (Na+ + Cl-) avec une solution de chlorure de baryum (Ba2+ + 2Cl-) et une solution de sulfate de sodium (2Na+ + SO4 2-). On observe la formation d'un précipité blanc dans une solution incolore.
Les quantités de matière des ions suivants se retrouvent mises en jeu :
7,0 mmol d'ions sodium, 2,0 mmol d'ions baryum, 9,0 mmol d'ions chlorure et une certaine quantité n de matière d'ions sulfate.

1) En justifiant, écrire l'équation chimique en traduisant la formation du précipité. Quel est son nom ?
2)a) Déterminer la quantité de matière d'ions sulfate mis en jeu sachant que la solution est électriquement neutre.
b)A l'aide d'un tableau d'avancement, déterminer la quantité de matière de précipité obtenu, puis sa masse.
c)Déterminer les quantités de matière d'ions restants en solution.

Pour la 1) j'ai trouvé (Na+ + Cl-)+(Ba2+(aq)) + 2Cl-(aq))+(2Na+(aq) + SO4 2-(aq)) => 3(NaCl)+BaSO4(s).
sulfate de baryum = précipité blanc. C'est une précipitation.


Si possible réponse rapide, c'est pour jeudi.
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[moco]

Je résume :
n(Na⁺) = 7,0 mmol
n(Ba²⁺) = 2,0 mmol ,
n(Cl^-) = 9,0 mmol
n(SO₄^2-) = x

Partons du produit qui va former le précipité : Ba. Au début, il y avait 2 mmol de BaCl₂ (donc 4 mmol de Cl^-). Mais bon, il y a beaucoup plus de ions Cl- que cela.
En conséquence, il y a aussi : 9 - 4 = 5 mmol de ions Cl^- en provenance de NaCl, ce qui revient à dire qu'il y avait au début 5 mmol de NaCl.
Et il reste 7 - 5 = 2 mmol de Na+ qui ne provient pas de NaCl, et qui vient donc de Na₂SO₄. Cecl veut dire aussi que le mélange initial contient 1 mmol de Na₂SO⁴. Donc : x = 1 mmol

Je résume : le mélange initial contenait 2 mmol BaCl₂, 5 mmol de NaCl et 1 mmol de Na₂SO₄.

Une fois le mélange effectué, il va se former BaSO₄. Comme on dispose de 1 mmol de Na₂SO₄ et qu'il suffit de 1 mmol de BaCl₂ pour effectuer cette précipitation, on en conclut que tout le Na₂SO₄ va être transformé en BaSO₄, et qu'il va rester en solution 1 mole de BaCl₂.

Le mélange final est identique au premier sauf qu'il y a 1 mmol de Ba²⁺ en moins, et que tous les ions SO₄^2- ont disparu

[invite22271c69]

Un GRAND MERCI,
vous sauvez mon DM de chimie!

J'avoue qu'après un DM de maths, un autre de SVT, sans oublier celui de français, je calais quelque peu en fin de "vacances".

J'espère vous retrouver si un jour je suis encore en difficulté.