Phosphate de sodium et d'ammonium

[invite318ec2d3]

Je n'arrive pas à résoudre la dernière question de cet exercice!! Si une âme charitable voulait bien me venir en aide, sa serait gentil :

On dissout n=4 mmmol d'orthophosphate de sodium et d'ammonium Na2(NH4)PO4 dans 200 mL d'eau.

1- Il se produit une réaction en les ions phosphates et les ions ammonium, pourquoi ?

2- Ecrire l'équation bilan et le constante d'équilibre, la réaction est-elle totale ?

3- Déterminer les concentrations des différentes espèces présentes, on supposera que les ions phosphates et les ions ammonium sont en quantité négligeable ms il faut les calculer quand même...


Perso je trouve un Keq de 10^3.2 mais les concentrations résiduelles j'arrive pas...

Merci pour votre aide
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[jeanne08]

Je suppose que ta constante d'équilibre est exacte ( elle se calcule à partir des pK ) NH4+ + PO43- = NH3 + HPO42- cette réaction forme autant de NH3 que de HPO42- et il reste la même concentration en NH4+ et PO43-
A partir de Keq il me semble assez facile de calculer ces concentrations ... en remplaçant dans les constantes d'acidités tu trouveras le pH et les autres concentrations des espèces minoritaires

[invite318ec2d3]

Merci, au finalj'ai réussi à trouver en resolvant une équation du second degrè... merci pour ton aide