Une eau naturelle de pH= 7,3 contient des ions manganèse Mn2+, à une concentration molaire c=2,0 10-6 mol/L, donc supérieure à la norme de 9,0 10-7 mol/L.
Pour éliminer les ions manganèse, on envisage de les oxyder en dioxyde de manganèse MnO2, insoluble dans l'eau, au moyen d'ion permanganate MnO4-. Le permanganate est lui aussi transformé en MnO2.
Le dioxyde de manganèse est ensuite séparé par filtration.
Les potentiels standart des couples envisagés sont les suivants :
MnO4-/ MnO2 : E°1=1,28 V ;
MnO2 /Mn2+ : E°2= 1,25 V
Voilà j'ai répondu à une série de question mais voilà qui m'en reste plus que deux qui me bloque:
8/
a- Dans 1000L d'eau, on ajoute 10-3 mole de KMnO4, ce réactif est-il en excès?
b- L'eau obtenue apres filtration est elle conforme a la norme?
10/ Quelle est la masse de MnO2 qui est obtenue?
Merci à celui qui pourra m'aidée!!!![]()
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