Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 13 sur 13

Traitement de l'eau



  1. #1
    tatiana07

    Traitement de l'eau


    ------

    Une eau naturelle de pH= 7,3 contient des ions manganèse Mn2+, à une concentration molaire c=2,0 10-6 mol/L, donc supérieure à la norme de 9,0 10-7 mol/L.
    Pour éliminer les ions manganèse, on envisage de les oxyder en dioxyde de manganèse MnO2, insoluble dans l'eau, au moyen d'ion permanganate MnO4-. Le permanganate est lui aussi transformé en MnO2.
    Le dioxyde de manganèse est ensuite séparé par filtration.

    Les potentiels standart des couples envisagés sont les suivants :
    MnO4-/ MnO2 : E°1=1,28 V ;
    MnO2 /Mn2+ : E°2= 1,25 V

    Voilà j'ai répondu à une série de question mais voilà qui m'en reste plus que deux qui me bloque:

    8/
    a- Dans 1000L d'eau, on ajoute 10-3 mole de KMnO4, ce réactif est-il en excès?
    b- L'eau obtenue apres filtration est elle conforme a la norme?

    10/ Quelle est la masse de MnO2 qui est obtenue?


    Merci à celui qui pourra m'aidée!!!

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    aschezualex

    Re : Traitement de l'eau

    question à se poser :
    dans 1000L d'eau combient ya t'il d'ion Mn 2+ ?
    tu sauras si MnO4- est en excès ou pas.

    vu la question suivante je suppose qu'il va rester du Mn2+ ... à toi de voir tu doit avoir la valeur de la norme

    pr la masse de MnO2 jpense pas que tu ai des problème pour calculer la masse molaire mais commence par bien écrire ton équation redox
    avec la reponse de la question 8a, tu pourra tout faire
    bon courage
    Les grands esprits ont toujours rencontré une opposition des esprits médiocres

  4. #3
    tatiana07

    Re : Traitement de l'eau

    Voilà mon équation Redox déterminé avant ces trois questions:

    2 MnO4- + 3 Mn2+ + 2 H2O --> 5 MnO2 + 4 H+


    8) a- Il y a 2 moles de MnO4- consommé avec 3 de Mn2+, donc MnO4 c'est 2/3 de 2x10-6mol.L = 1.33x10-6 mol.L
    Je la multiplie la quantité par 1000L.
    1.33x10-3

    Et là je rebloque....

    b- Je vais voir que il me reste du Mn2+ mais que la concentration est passé sous la norme je présume.

    9) Après je pense que je vais calculer la masse en fesant n(restant pour 1000L) * MMn

  5. #4
    aschezualex

    Re : Traitement de l'eau

    si tu bloque reprend les bases : fait un joli tableau d'avancement en mole avec tes 100L d'eau
    tu trouvera que le limitant est bien MnO4- ensuite tu deduis ce qu'il reste de Mn2+. attention c'est ce qu'il reste dans 1000L, une division te donnera accès à la concentration.
    ce tableau d'avancement te donnera également la quantité de MnO2 formé avec ta formule tu trouvera la masse.
    attention de ne pas oublier les coeff stoechio dans le tableau
    Les grands esprits ont toujours rencontré une opposition des esprits médiocres

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    tatiana07

    Thumbs down Re : Traitement de l'eau

    Je trouve pour les derniere ligne de mon tableau d'avancement:

    3Mn2+ / 2MnO4 / / 5MnO2

    3x2x10-3 -x / 2*10-3-x / / 5x
    4.10-3 / 0 / / 10*10-3

    9) Le résultat est 10*10-3*MMnO2=0.01*(54.93+2*16)=86.93*0.01= 0.8623gr

    8)a- Si MnO4 est limitant c'est qu'il n'est pas en excès, non?
    b- ...

  8. #6
    aschezualex

    Re : Traitement de l'eau

    tu t'es trompé dans ton tableau d'avancement.les coefficients ne sont pas au bon endroit, je te mets le tableau que tu doit avoir tu as juste à finir les calculs
    3 Mn2+ // 2MnO4- // 5MnO2
    2*10-3 -3x // 10-3 -2X // 5x
    ... // 0 // ...

    retravaille l'équation et tu trouveras la solution
    Les grands esprits ont toujours rencontré une opposition des esprits médiocres

  9. Publicité
  10. #7
    tatiana07

    Re : Traitement de l'eau

    Je trouve pour la dernière ligne:

    5.10-4 // 0 // 2,5.10-3

    9) Le résultat est donc m=MMnO2*n=86.93*2,5.10-3=0.22g

    8)a- Elle n'est pas en excès?

    b- Si je divise 5.10-4 par 1000L, je trouve 5.10-7 ce qui n'est toujours pas dans la norme ?! Sa doit être faux...

  11. #8
    tatiana07

    Re : Traitement de l'eau

    Dans mon tableau d'avancement x=5.10-4...
    Donc soit j'ais juste et mes résultats sont juste, soit je n'ais toujours rien comprise...

  12. #9
    dani04

    Re : Traitement de l'eau

    Quelqu'un pour me signaler ou est mon erreur si il y en a... Merci !

  13. #10
    dani04

    Re : Traitement de l'eau

    Désolé erreur de sujet...
    ps: j'aurais au moins le mérite de remonté t'as demande ... encore désolé !

  14. #11
    tatiana07

    Thumbs down Re : Traitement de l'eau

    Personne pour confirmer mes résultats??

  15. #12
    tatiana07

    Re : Traitement de l'eau

    Je remets mes dernières réponses:
    Je trouve pour la dernière ligne du tableau:

    5.10-4 // 0 // 2,5.10-3



    8)a- MnO4 n'est pas en excès

    b- Si je divise 5.10-4 par 1000L, je trouve 5.10-7mol.L ce qui n'est toujours pas dans la norme...

    9) Le résultat est donc m=MMnO2*n=86.93*2,5.10-3=0.22g

  16. Publicité
  17. #13
    aschezualex

    Re : Traitement de l'eau

    pour la derniere ligne de ton tableau je suis d'accord
    MnO4- n'est pas en excès

    si la norme est 9 10-7 mol/L, la valeur de 5 10-7 mol/L est en dessous de la norme

    pour la masse de MnO2 c'est Ok
    Les grands esprits ont toujours rencontré une opposition des esprits médiocres

Discussions similaires

  1. Traitement de l'eau
    Par nzel dans le forum Habitat bioclimatique, isolation et chauffage
    Réponses: 2
    Dernier message: 12/01/2009, 19h43
  2. information traitement de l'eau
    Par manu52 dans le forum Physique
    Réponses: 4
    Dernier message: 06/08/2007, 10h17
  3. Traitement de l'eau - O2
    Par Bacillus dans le forum Secourisme spécial Croix-Rouge
    Réponses: 1
    Dernier message: 24/05/2007, 13h40
  4. Traitement de l'eau
    Par Micjoh59 dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 22/11/2006, 06h59
  5. Traitement de l'eau et biomasse ?
    Par Iforire dans le forum Environnement, développement durable et écologie
    Réponses: 7
    Dernier message: 20/06/2005, 12h53