Combustion et formule brute d'un alcane

[invited8fb2537]

Bonjour !

J'aimerais savoir comment déterminer la formule brute d'un alcane à partir de cette donnée " la combustion de 8.6 g d'un alcane donne 12.6g d'eau " ? J'ai chercher plusieurs moyen mais en fait je ne vois pas comment on peut trouver le nbr d'atome de carbone et d'hydrogène à partir d'une masse.

Merci d'avance.
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[pephy]

bonjour
dans une mole d'eau il y a 2g d'hydrogène et 16 d'oxygène,soit 1/9 d'hydrogène.
On peut donc trouver combien il y a d'hydrogène dans 12,6 g d'eau;cet hydrogène vient uniquement de l'alcane;donc le reste c'est du carbone!

[invited6fefe2f]

Bonjour

Tout d'abord, que dit le cours de chimie ?
un Alcane : la formule brute de la molécule peut s'écrire C_nH_2n+2
la combustion d'un alcane : la réaction peut se représenter par
C_nH_2n+2 + (2n+1/2)O₂ ===> n CO₂ + (n+1/2) H₂O

et en plus tu dois savoir calculer les masses molaires et les nombres de mole quand tu connais les formules et les masses.

Ici, dans tes calculs, tu vas faire intervenir n qui est ton inconnue...

A suivre !

Edit : Bonjour Pephy, les grands esprits sont synchronisés

[invited8fb2537]

Merci à vous deux pour vos réponses. Je pense avoir réussi grâce a vos explications.

[A voir en vidéo sur Futura]