combustion alcool, determination formule brute

[invite2627a552]

voila un exercice qui nous a été soumis.
En présence d’oxygène, la combustion d’un échantillon de 0,0989 g d’un alcool formé de C, H et O donne 0,2160 g de CO2 et 0,1194 g de H2O. Calculez la composition en pourcentage massique du C, de H et de O dans cet alcool et déterminez sa formule empirique.
Indice : Voici l’équation non-équilibrée de la réaction de combustion :
CxHyOz + O2  CO2 + H2O
(pour résoudre ce problème, il n’est pas important d’équilibrer l’équation)

d'apres la logique de notre professeur il faudrait determiner les pourcentages massiques avant la formule empirique.sachant que pour determiner ces pourcentages on a besoin de x,y et z je suis tout simplement bloqué.
merci à tous ce qui se pencheront sur mon problème
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[Lycaon]

s'il s'agit d'un alcool,j'écrirais plutôt CxHyO (z=1)
l'équation de réaction est
CxHyO +a O2 =xCO2 +y/2 H2O (le coeff "a" n'a pas d'intéret ici)
on peut calculer la masse de C obtenue (dans CO2)
m(C)=12*m(CO2)/44 c'est aussi la masse de C dans l'alcool
%(C) dans l'alcool=m(C)*100/0,989

en suivant la même méthode,on trouve %H
par différence avec 100 on trouve %de O
pour z =1
on peut trouver la masse molaire
16/M=%(O)/100
Une fois M connue (valeur approchée) on peut trouver x
12x/M=%(C)/100
y se déduit par différence
Sauf erreur.
Ce qui m'intrigue,c'est que les valeurs expérimentales étant connues au 1/10000,l'erreur sur M soit aussi importante.Donc ,à vérifier

[moco]

de 0,0989 g d’un alcool formé de C, H et O donne 0,2160 g de CO2 et 0,1194 g de H2O.

Le nombre de moles de CO₂ obtenu est : n(CO2) = 0.2162/44 = 0.004914 mol. Donc il y a aussi 0.004914 mole de C dans ton alcool de départ, c'est-à-dire 0.004914 · 12 = 0.0590 g de carbone.
Le nombre de moles de H₂O obtenu est de : n(H2O) = 0.1194/18 = 0.006633 mol. Le nombre de moles de H est le double, donc : n(H) = 0.013266 mole H, ce qui pèse 0.013266 g.
La masse d'oxygène présent dans ton alcool est : 0.0989 - 0.0590 - 0.01326 = 0.02664 g O, soit un nombre de mole égal à 0.02664/16 = 0.001665 mol
Résumé. Ton échantillon contient
1.665 millimol de O
4.9414 millimole de C, soit 3 fois autant
13.266 millimole de H, soit 8 fois autant.

Ton alcool est : C₃H₈O

[Lycaon]

j'aime mieux ta résolution que la mienne car on n'a pas besoin de faire d'hypothèse sur le nb d'atome de O

[A voir en vidéo sur Futura]