salut a tous je suis nouveau sur le forum mais on di que c'est le meilleur en matiere de science entre autre...!
voila,j'ai un problème pour déterminer une formule brute a partir d'une analyse centésimale :
*une analyse centésimale et structurale d'un composé "A" donne:
%C=71,4 et %H=9,6
masse molaire=84 g/mol
composé renfermant un cycle a 3 carbone et une double liaison C=O
1/ donner la formule brute de A.
en esperant que vous saurez vite... merci beaucoup d'avance.
bonjour et bienvenue sur le forum
si ton composé était un alcane, sa formule brute serait CnH2n+2
si c'était un alcool, ce serait CnH2n+2O
maintenant, vu qu'il y a un cycle, il faut retirer 2H et pour une cétone également 2H
la formule brute devrait donc être CnH2n-2O
connaissant la masse molaire de C, H et O, tu vas pouvoir écrire de jolies équations ... et trouver la formule brute
cordialement
merci pour ta reponse"HarleyApril" mais voila j'ai la correction qui dit:
SOIT Cx Hy Oz
%C=(12x/M).100 ; alr x=6
%h=(1y/M).100 ; alr y=10
%o=(16z/M).100 ; alr z=1
:C6 H10 O .(correction du prof)
mais bon voila moi quan je fais le calcul j'ai plutot :C5 H8 O peut tu m'aider a comprendre le correction du prof ou au moin la confirmé...
merciii.
calcule la masse molaire pour les deux composés et tu comprendras pourquoi je ne suis pas près de t'expliquer la correction !
