Exercices de chimie "détermination de la formule d'un hydrate"

[invite228d5661]

Cet exercice me pose probléme. Les Questions 4 et 5 me pose vraiment problème. J'aimerai bien que quelqu'un me vienne en aide. Merci d'avance.



Le sulfate de fer (II) se présente sous forme de cristaux verts de formule FeSO₄ , nH₂O. On veut déterminer n. Pour celaa, on prépare une solution S de ce sulfate de concentration massique t=30,0g.L^-1

1.Décrire la préparation d'un volume V₀=100ml de S
2.Comment caractériser la présence d'ions fer (II) dans S? Ecrire l'équation de la réaction mise en jeu.
3.Onveut déterminer la concentration molair en ions fer (II) de S à l'aide d'une solution de permanganate de potassium de concentration c^'=0,020mol.L^-1. Le volume de S utilisé vaut 10,0ml. Décrire le dispositif expérimental nécessaire et préciser la verrerie utilisée. Comment repérer l'équivalence?
4.Le volume versé à l'équivalence vaut 10,8ml. Déterminer la quantité d'ins Fe²⁺ présents dans V₀.
5.En déduire la valeur du nombre n
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[invite3cfad98c]

4. regarde l'équation de dosage Fe2+ et MnO4-
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Après tu auras la stoechiomètrie du dosage et donc la relation a équivalence
N(Fe2+)=5 n(MnO4-)
C*V=5*C'*Veq
5.Après reflechir avec la masse mO de la question 1 et la qdm trouvée en 4.
Voila!

[invite228d5661]

Notre professeur nous a dit que pour la question 5 il fallait faire un tableau d'avancement ! mais je ne vois pas comment le faire et avec quelle équation de réaction ?? aidez moi