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Exercices de chimie "détermination de la formule d'un hydrate"



  1. #1
    pauliinou-x

    Post Exercices de chimie "détermination de la formule d'un hydrate"


    ------

    Cet exercice me pose probléme. Les Questions 4 et 5 me pose vraiment problème. J'aimerai bien que quelqu'un me vienne en aide. Merci d'avance.



    Le sulfate de fer (II) se présente sous forme de cristaux verts de formule FeSO4 , nH2O. On veut déterminer n. Pour celaa, on prépare une solution S de ce sulfate de concentration massique t=30,0g.L-1

    1.Décrire la préparation d'un volume V0=100ml de S
    2.Comment caractériser la présence d'ions fer (II) dans S? Ecrire l'équation de la réaction mise en jeu.
    3.Onveut déterminer la concentration molair en ions fer (II) de S à l'aide d'une solution de permanganate de potassium de concentration c'=0,020mol.L-1. Le volume de S utilisé vaut 10,0ml. Décrire le dispositif expérimental nécessaire et préciser la verrerie utilisée. Comment repérer l'équivalence?
    4.Le volume versé à l'équivalence vaut 10,8ml. Déterminer la quantité d'ins Fe2+ présents dans V0.
    5.En déduire la valeur du nombre n

    -----

  2. #2
    Mickey1978

    Re : Exercices de chimie "détermination de la formule d'un hydrate"

    4. regarde l'équation de dosage Fe2+ et MnO4-
    5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
    Après tu auras la stoechiomètrie du dosage et donc la relation a équivalence
    N(Fe2+)=5 n(MnO4-)
    C*V=5*C'*Veq
    5.Après reflechir avec la masse mO de la question 1 et la qdm trouvée en 4.
    Voila!

  3. #3
    pauliinou-x

    Re : Exercices de chimie "détermination de la formule d'un hydrate"

    Notre professeur nous a dit que pour la question 5 il fallait faire un tableau d'avancement ! mais je ne vois pas comment le faire et avec quelle équation de réaction ?? aidez moi

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