Dosage !

[invite0da21158]

Bonjour à tous !
J'ai un petit problème pour résoudre une question de mon TP et je comptais donc sur vous pour me donner un petit coup de main.
Alors voilà il s'agit du dosage du CO2 libre dans l'eau !

"L'anhydride carbonique libre est neutralisé par un léger excès d'hydroxyde de sodium. Cet excès est ensuite déterminé par dosage en retour à l'acide chlorhydrique avec un virage à pH=8.0.

Lors de l'addition de la soude on provoque les réaction :

CO2 + 2OH- ___ CO₃^2- + H2O
CO3H- + OH- ___ CO₃^2- + H2O

Lors du titrage en retour on a les réactions :

H+ + OH- ___ H2O
CO₃^2- + H+ ___ HCO₃^-

On me demande alors quel est sur l'ensemble du dosage, l'quivalence entre le nombre de moles de CO2 et le nombre de moles d'ions H+ ajoutés?

Alors moi je suis parti de la dernière équation :
on a nombre de moles de H+ = nombres de moles de CO₃^2-

ensuite je suis passé à la première équation
et on a nombre de moles de CO₃^2- = nombre de moles de CO2

J'en conclu donc n (H+) = n(CO2)

Pouvez-vous me dire si mon résonnement et juste?
Ou sinon m'expliquer comment faire?
Merci d'avance !
-----

[invite665a0d0b]

Bonjour poupoulinette
Dans ce dosage l'acide versé (soit n1 ml) à servi à neutraliser l'excès de soude et à neutaliser le carbonate en hydrogénocarbonate (CO3-- en CO3H-), il n'y a donc pas d'équivalence directe entre le nombre de mole d'acide versé et le nombre de mole de CO2 puiqu' une partie de l'acide est utilisée pour les OH- en excès. Il est possible de poursuivre le dosage jusqu'à neutralisation de l'hydrogénocarbonate CO3H- en CO2 (virage vers pH=4) soit n2 ml le volume versé pour cette opération.
Alors n2 correspond à la neutralisation de HCO3-. A toi de remonter au nombre de mole de CO2.
n1-n2 correspond à l'excès de soude dans la solution.
Ce principe est utilisé pour le dosage de la soude carbonatée.
Cordialement
rls

[invite9ad979a3]

Pour faire simple :

N(OH-) total = N (C03 2-) + N (H+)
Or D'apres ta premier equation : N(C03 2-) = N(C02)

Donc N(OH-) total = N(Co2) + N(H+)

Par conséquent : N(Co2) = N(OH-) total - N(H+)
A plus cas remplacer les nombres de moles par les concentrations et les volumes.

De rien

[invite0da21158]

Merci beaucoup pour votre aide !

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite0da21158]

J'ai encore une toute petite question, comment faire pour tracer l'allure schématique de la courbe potrentiométrique du titrage de CO3-- par HCl.

Comme HCl neutralise d'abord CO3-- en CO3H- puis CO3H- en CO2 je pensais à une courbe avec 2 sauts.