réaction la plus rapide

[invite8dd4df9d]

Bonjour à tous,

Voilà je prépare mon examen de chimie de janvier

et j'ai un petit problème pour une question de cinétique tirée d'un des examens des années précédentes.

11. Soient les réactions élémentaires suivantes:
2A --> B + C ( c'est une réaction d'équilibre!)
A 25°C, la réaction 2A → B + C est caractérisée par une énergie d’activation = 20 kJ.mol-1 et la valeur de ΔG°1 est égale à -5 kJ. mol-1.

On demande : quelle réaction est la plus rapide?

2A→ B + C OU B + C → 2A

Je ne comprends pas trop comment savoir à partir des données du problème
Je me doute qu'il faut regarder à l'énergie d'activation ms je ne vois pas trop


merci
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[moco]

Fais un petit schéma en mettant sur une échelle verticale les niveaux d'énergie. Mets y l'énergie de 2A à gauche, à un certain niveau. Reporte ensuite l'état de transition (intermédiaire entre 2A et B+C) un peu à droite, mais en le plaçant 20 kJ mol-1 plus haut. Puis reporte encore plus à droite l'énergie de B+C, qui est 5 kJ mol-1 plus bas que le niveau initial de 2A.
J'espère que tu te rends compte que l'énergie d'activation de la réaction inverse est alors de 25 kJ mol-1.
Laréaction la plus rapide est celle dont l'énergie d'activation est la plus basse. C'est donc celle qui va de 2A à B+C

[invite8dd4df9d]

Merci beaucoup!