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La stéarine



  1. #1
    la souris

    La stéarine


    ------

    Bonjour !!
    J'ai une petite question car il y a un truc que je ne comprend pas.
    Sachant que la stéarine est un triester de l'acide stéarique et du glycérol, écrivez
    la réaction de formation de la stéarine.
    Quelle est la masse molaire de la stéarine ?

    Je sais que la stéarine est formée de Triesters d'acide stéarique (C17H35COOH) et de glycérol (C3H8O3) , nous avons les réactions suivantes :
    CH2OCOC17H35
    CHOCOC17H35
    CH2OCOC17H35

    La stéarine a donc comme formule brute C57H110O6

    Soit sa masse molaire = (57X12) + 110 + (6X16)
    Soit la masse molaire = 890 g/mol-1.
    en fait je ne comprend pas la formule brute de la stéarine !! et surtout comment on la déduit ????
    Merci de votre aide !!!

    -----

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  3. #2
    foulon

    Re : La stéarine

    Bonjour
    Ton glycerol est composé de 3 fonctions alcool
    CH2-OH
    CH-OH
    CH2-OH
    Tu as donc 3 réactions d'estérification, une avec chaque fonction alcool et un acide carboxylique.
    En écrivant la réaction tu as
    3 acides carboxyliques + glycérol = triester + 3 H2O

    Bon corage

  4. #3
    persona

    Re : La stéarine

    Je ne comprends pas ce que tu ne comprends pas. La stéarine a bien pour formule :
    C17H35-CO-O-CH2-CH(O-CO-C17H35)-CH2-O-CO-C17H35
    (Le squelette carboné du glycérol est en gras).

  5. #4
    Gotferdom

    Re : La stéarine

    Citation Envoyé par la souris
    CH2OCOC17H35
    CHOCOC17H35
    CH2OCOC17H35

    La stéarine a donc comme formule brute C57H110O6

    Soit sa masse molaire = (57X12) + 110 + (6X16)
    Soit la masse molaire = 890 g/mol-1.
    en fait je ne comprend pas la formule brute de la stéarine !! et surtout comment on la déduit ????
    Merci de votre aide !!!
    c'est normal que tu ne comprennes pas, ta formule brute est fausse, au moins au niveau des carbones, pour le reste, à vue de nez , c'est bon

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    foulon

    Re : La stéarine

    Je ne vois pas en quoi la formule brute est fausse
    Le Glycérol apporte 3 carbones et il y a 3 chaines carbonées de 18 carbones chacunes
    donc 3 x 18 + 3 = 57
    pour les H les glycérol en garde 5 et 3 chaines carbonées qui en garde 35
    3*35 + 5 = 110
    et il y a bien 6 oxygènes car il y a 3 fonctions ester
    La formule brute est donc bien C57H110O6

  8. #6
    la souris

    Re : La stéarine

    Merci beaucoup pour votre aide !!!!
    Bonne journée !

  9. Publicité
  10. #7
    Gotferdom

    Re : La stéarine



    au temps pour moi ! mes vieux yeux avaient lus C51...

  11. #8
    Charline44

    Re : La stéarine

    Bonjour tout le monde,

    J'ai vu que la séarine était le sujet de la conversation alors je me permet de vous poser quelques questions.

    Cette matière est très utilisée dans la fabrication de bougies, qu'elle soit animale ou végétale.
    Je suis en stage dans une pme de production de bougies et je dois étudier le comportement des matières avec les parfums incorporés. Ceci dans le but d'améliorer le process de fabrication au niveau de l'incorporation des parfums.
    Avez vous des quelconques informations sur la réactivité de la stéarine avec des molécules odorantes?
    Ou bien sur son comportement physique (comportement à la empéarature, à l'humidité...)

    Je vous remercie par avance
    Bonne journée

  12. #9
    11alex8

    Re : La stéarine

    Charline,

    Pour que tu ne fasses pas d'erreur au vu de cet article, il y a une grosse erreur au niveau des appelations.

    La stéarine = Acide stéarique et non Triesters d'acide stéarique (C17H35COOH) et de glycérol (C3H8O3) qui lui est un Tristéarate de Glycérol !

    L'acide stéarique est utilisé dans les bougies comme durcissuer (il rend la bougie plus dur). Et vue son point de fusion de 70 °C, il sert a ajuster le point de fusion du produit fini.

    Pour info, il est possible de substituer la paraffine couramment utilisée dans les bougies par des huiles végétales hydrogénées afin d'obtenir des bougies naturelles

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