nombre d'oxydation

[invite57639f0a]

Bonjour!
J'ai un petit problème en ce qui concerne le nombre d'oxydation:


J'ai deux equation de réaction qui ne correspondent pas :

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

Donc ici on a dit que no(H) = +II
no(Cl) = -II
Donc là j'ai supposé que les II venaient du coefficient stochiometrique devant 2HCl...
Par contre pour:

Cl2 + 2NaI = I2 + 2NaCl

On a dit que no(Na) = +I
no (I) = -I

Mais alors là on a pas tenu compte du coefficient stochimétrique...

Donc je ne comprends pas trop bien! Si qqun pouvait me réexpliquer clairement les règles concernant le nombre d'oxydation parce que je ne comprend vraiment pas
Merci =)
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[HarleyApril]

Bonjour

Le truc quand même assez étonnant est qu'on te parle de rédox pour la première équation où les éléments ne changent pas de degré d'oxydation !

Normalement, tu écris les degrés d'oxydation de l'élément, sans tenir compte du coef stoechiométrique
La variation de degré d'oxydation, pour un élément, rend compte du nombre d'électrons échangés
Ceci te permet d'ajuster les coefficients stoechiométriques entre l'oxydant et le réducteur
C'est analogue à ce qu'on fait quand on a les deux demi-équations et qu'on se débrouille pour avoir le même nombre d'électrons échangés.

Est-ce que ceci te suffit ?

[inviteb1a4c8f0]

Le nbre d'oxydation n'a rien à voir avec le coefficient stoechiométrique placé devant le réactif: il dépend uniquement de l'électronégativité respective des éléments.
Par définition, no = 0 pour les éléments dans leur état standard (par exemple les molécules H₂, Cl₂... ou les métaux)
ensuite pour l'hydrogène: no = +1 dans le cas général sauf pour les hydrures où no = -1
donc pour la réaction : FeS + 2 HCl = FeCl₂ + H₂S
dans HCl, no = +1 pour H et on en déduit -1 pour Cl
dans H₂S, no = +1 pour H donc on en déduit -2 pour S
par conséquent, dans cette réaction, no = +2 pour le fer
et, effectivement, ce n'est pas une réaction Red-Ox !!

[invite57639f0a]

Non mais pour la 1ere c'est normal, enfait c'etait un exercice qui demandait de dire à partir des nb d'oxydation si c'etait une reaction redox ou non!

Donc d'accord, on ne tient jamais compte des coeff stoechiometriques alors?

Mais tu peux juste me donner qqlques règles stp!? =)

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite57639f0a]

Ah une 2eme reponse est arrivée entre temps

[invite57639f0a]

Ah donc en fait dans UNE molécule, "en gros" si on fait la somme du nombre d'oxydation c'est égal à 0?
C'est bizzare parce que ds la correction, ils nous disaient que no(H)=+II et no(Cl)=-II et pas +1 et -1
Enfin ça ne change peut etre rien...? Je sais pas

[inviteb1a4c8f0]

Quoi ????? no=+2 pour l'hydrogène
mais l'atome d'hydrogène n'a qu'un seul électron !!!!
jamais vu une ineptie pareille
si tu veux plus d'info, va voir sur ce site

[invite57639f0a]

Oui je connais ce site =)
Daccord donc c'est faux leur correction?! Parce que c'est possible hein Mais tant mieux du coup je comprends maintenant! Je voyais pas d'où venait le 2 mais de nul part en fait
=)
Merci bien!