Problème avec les électrons

[Xeron]

Bonjour, voilà, je ne comprends pas un point à propos des électrons.

Je pars avec ce que j'ai toujours appris. Lorsqu'un atome présente des électrons, sa charge est négative. Par exemple, le couple I2/I-, le réducteur présente un signe "-" car il possède un électron supplémentaire. Dans ce cas-là, pourquoi NO2+ se représente sous la forme : ::O=N(+)=O:: ?
Les ":" représentent un doublet liant. La règle de l'octet est respectée, de même pour les électrons de valence (6 pour O et 5 pour N), mais pourquoi un "+" est mis alors qu'un électron a été ajouté ? La réponse s'explique sans doute avec les charges formelles, mais je viens de me rendre compte que j'avais pas très bien compris... Pour les formes mésomères, le même problème se pose. Je pourrai l'admettre sans comprendre, mais ça m'arrangerait de comprendre.

Merci d'avance pour vos réponses .
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[HarleyApril]

bonjour
partons en effet avec ce que tu as appris
un atome possède un noyau avec des neutrons (neutres) et des protons (chacun chargé +1)
autour gravitent des électrons (chacun chargé -1)

ce qui fera une charge globale pour un ion, ce sera un excès global d'électrons (et donc une charge négative) ou un défaut global d'électrons (et une charge positive dans ce cas)

applications
l'ion iodure a un électron de plus qu'à l'état fondamental
il est content car sa couche périphérique est pleine
mais il a donc une charge globale de moins un

l'ion +NO2
il y a plusieurs façons de le dessiner, je prends celle que tu as utilisée
les oxygènes ont chacun deux doublets libres qui font quatre électrons et deux liaisons avec l'azote qui ajoutent deux électrons
le total est donc de six électrons périphériques, si on ajoute les deux électrons de la couche interne on a bien huit charges négatives qui compensent les huit charges positives des protons
les oxygènes sont donc ici globalement neutres
l'azote possède quatre liaisons avec ses voisins, ça lui fait quatre électrons
j'ajoute les deux électrons de la couche numéro 1, ça fait six charges négatives
manque de chance, il a sept protons
sa charge globale est donc de +1

habituellement, je ne vais pas recompter toutes les sous couches et aller chercher combien il y a de protons
je sais que l'oxygène a deux doublets et deux électrons pour faire des liaisons et que l'azote n'a qu'un doublet, mais trois électrons pour faire des liaisons
ça se voit rien qu'à la position dans le tableau périodique

cordialement

[Xeron]

Ok, merci bien. Ce que tu appelles électrons de la couche interne, ce sont les électrons de valence ?

Par exemple, HO-, on peut le représenter : H-O:::(-)
En reprenant ta démarche, l'oxygène a ici 7 électrons périphériques, en ajoutant les deux électrons de la couche interne, on arrive à 9 électrons, ce qui face aux 8 protons donne une charge négative. C'est ça ?

[HarleyApril]

les électrons de valence sont sur la dernière couche
l'oxygène est 1s2 2s2 2p4
2 électrons sur la première couche (interne)
6 électrons sur la seconde couche (externe)
cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[Xeron]

Oui, c'est bien ce que j'avais compris . Notre professeur nous avait donné une propriété aussi, "la valence d'un atome augmente de 1 si elle est chargée +, diminue de 1 si elle est chargée -". J'ai plusieurs méthodes maintenant, ça me permettra de pouvoir vérifier les résultats. Merci.