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le chrome



  1. #1
    petithobbit

    le chrome


    ------

    Bonjour à tous,
    voilà j'ai un petit souci avec des équation d'oxydo reduction.
    Je vous presente mon problème;
    je souhaite calculer le potentiel standard de la reaction suivante
    CrO42- + 5 H+ + 3e- = Cr(OH)3 + H2O

    Pour ce la je dispose du potentiel standard entre les ions chromates et Cr3+ qui est de 1, 58 V.
    du pk = - 30,2 de la reaction ; Cr3+ + 3OH- = Cr(OH) 3

    Mon raisonnement , je calcule le pK pour chaque reaction , et ensuite je les additionne (j'obtiens 1,67 ) et je calcule l'enthalpie libre puis j'en deduis le potentiel standart de la reaction. celui que je calcule est de -0,03 or celui que j'ai trouve dans les tables est proche de -0.13 .

    Pouvez vous m'aider en me disant si mon raisonnement est juste ? et quelles sont mes erreurs.

    Je vous remercie par avance

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    moco

    Re : le chrome

    Ne t'en fais pas ! 0.03 ou 0.13, c'est pareil, en matière de calculs dérivés des pKa.
    Tu serais étonné de constater à quel point les pKa varient d'une table à l'autre. Il y a facilement des variations de l'ordre de ± 0.3 à ± 0.5 sur les pKa en passant d'une table à l'autre.

  4. #3
    petithobbit

    Re : le chrome

    Merci cela me rassure mais est ce que mon raisonnement est bon ?

  5. #4
    ...Mindy...

    Re : le chrome

    Bonjour petithobbit

    J'ai examiné ton problème et je me demande pourquoi tu veux calculer le Eh alors qu'il est donné dans l'énnoncé du problème!
    On te dit que le milieu est à un pH de 8,2 et que le Eh vaut -0,3 V. Mais normalement avec ton calcul et la concentration de CrO4 2- calulé à la question précédente tu devrais retomber sur -0,3V! Est ce que tu as pensé à prendre en compte le pk de la réaction H20= H+ + OH-?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    petithobbit

    Re : le chrome

    Merci mais je n'ai pas ses données et je veux retomber sur une valeur de E stantard pour comparer avec ceux trouver dans les tables de données afin de comparer les valeurs voir si c'est juste ou pas

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