AEQS et IR

[inviteb158d85a]

Bonjour, j'ai un petit doute sur les intermédiaires réactionnels qui sont présents dans ce mécanisme:

CO3+ + H2O <-> CoOH2+ + H+ (double flèche) : équilibre rapide
CoOH2+ + FE2+ -> FE3+ + CoOH+ : étape lente
CoOH+ + H+ -> CO2+ + H2O : étape rapide

Voilà, alors ici, selon moi, les IR sont: CoOH2+ (équilibre rapide et étape lente), CoOH+ (étape rapide).

Les H+ (équilibre rapide), FE2+ (étape lente) et H+ ne sont pas des IR n'est-ce pas?

De même, j'aimerais savoir à quels IR on peut appliquer l'AEQS? Est-ce que par exemple, pour l'étape lente, il est possible d'appliquer à CoOH2+ l'AEQS? Je ne crois pas, mais j'en suis pas sûr!

Help please, merci.
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[jeanne08]

la réaction bilan est Co3+ + Fe2+ -> Fe3+ + Co2+ en solution aqueuse
H+ est très stable et n'est pas un IR
L'étape lente impose sa vitesse v = v2 = k[CoOH2+][Fe2+] et il faut éliminer la concentration en IR pour avoir une loi de vitesse confrontable à l'expérience . Comme les réactions 1 et -1 sont rapides elles aboutissent à un pseudoéquilibre pour lequel on a k1[Co3+][H2O] = k-1 [CoOH2+] [H+] d'où on tire la concentration en IR en fonction de concentrations mesurables ...
L'AEQS est inutile ici, cette approximation ne sert pas toujours surtout quand on a les notions rapides et lentes pour les réactions dans un mécanisme, les notions de rapidité ou lenteur sont en elles mêmes des approximations !

[inviteb158d85a]

Bonsoir, en réalité je cherche à exprimer la vitesse d'apparition des ions Fe3+ à partir de ces deux mécanismes:

celui qui est ci-dessus:

CO3+ + H2O <-> CoOH2+ + H+ (double flèche) : équilibre rapide, K
CoOH2+ + FE2+ -> FE3+ + CoOH+ : étape lente, k2
CoOH+ + H+ -> CO2+ + H2O : étape rapide, k3

et le deuxième mécanisme:

CO3+ + Fe2+ -> CO2+ + FE3+.

Pour cela, j'ai pensé à appliquer l'AEQS (d'où ma question), mais voilà, je bloque ici:

En appliquant l'AEQS, j'ai obtenu ceci:

d[CoOH2+]/dt= v2 (car v1 - v-1 - v2=0)
donc que:

d[CoOH2+]/dt= k2[CoOH2+][Fe2+]

et que:

d[CoOH+]/dt = v2 - V3

Maintenant, je cherche à exprimer Fe2+, étant donné que d'après le premier mécanisme, j'ai:

d[Fe3+]/dt = k0[C03+].[Fe2+], et que seul Fe2+ est présent dans le second mécanisme (enfin pas que en tant que réactif)..


Auriez-vous une petite idée, Jeanne8? En tout cas, merci pour votre réponse précédente!

[inviteb158d85a]

Est-ce qu'il faut prendre en compte [H+], pour v3 = k3[CoOH+].[H+] ou tout simplement v3 = k3[CoOH+]?

[A voir en vidéo sur Futura]

[inviteb158d85a]

Non, j'ai trouvé finalement!