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AEQS et IR



  1. #1
    Gyaru

    AEQS et IR


    ------

    Bonjour, j'ai un petit doute sur les intermédiaires réactionnels qui sont présents dans ce mécanisme:

    CO3+ + H2O <-> CoOH2+ + H+ (double flèche) : équilibre rapide
    CoOH2+ + FE2+ -> FE3+ + CoOH+ : étape lente
    CoOH+ + H+ -> CO2+ + H2O : étape rapide

    Voilà, alors ici, selon moi, les IR sont: CoOH2+ (équilibre rapide et étape lente), CoOH+ (étape rapide).

    Les H+ (équilibre rapide), FE2+ (étape lente) et H+ ne sont pas des IR n'est-ce pas?

    De même, j'aimerais savoir à quels IR on peut appliquer l'AEQS? Est-ce que par exemple, pour l'étape lente, il est possible d'appliquer à CoOH2+ l'AEQS? Je ne crois pas, mais j'en suis pas sûr!

    Help please, merci.

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  3. #2
    jeanne08

    Re : AEQS et IR

    la réaction bilan est Co3+ + Fe2+ -> Fe3+ + Co2+ en solution aqueuse
    H+ est très stable et n'est pas un IR
    L'étape lente impose sa vitesse v = v2 = k[CoOH2+][Fe2+] et il faut éliminer la concentration en IR pour avoir une loi de vitesse confrontable à l'expérience . Comme les réactions 1 et -1 sont rapides elles aboutissent à un pseudoéquilibre pour lequel on a k1[Co3+][H2O] = k-1 [CoOH2+] [H+] d'où on tire la concentration en IR en fonction de concentrations mesurables ...
    L'AEQS est inutile ici, cette approximation ne sert pas toujours surtout quand on a les notions rapides et lentes pour les réactions dans un mécanisme, les notions de rapidité ou lenteur sont en elles mêmes des approximations !

  4. #3
    Gyaru

    Re : AEQS et IR

    Bonsoir, en réalité je cherche à exprimer la vitesse d'apparition des ions Fe3+ à partir de ces deux mécanismes:

    celui qui est ci-dessus:

    CO3+ + H2O <-> CoOH2+ + H+ (double flèche) : équilibre rapide, K
    CoOH2+ + FE2+ -> FE3+ + CoOH+ : étape lente, k2
    CoOH+ + H+ -> CO2+ + H2O : étape rapide, k3

    et le deuxième mécanisme:

    CO3+ + Fe2+ -> CO2+ + FE3+.

    Pour cela, j'ai pensé à appliquer l'AEQS (d'où ma question), mais voilà, je bloque ici:

    En appliquant l'AEQS, j'ai obtenu ceci:

    d[CoOH2+]/dt= v2 (car v1 - v-1 - v2=0)
    donc que:

    d[CoOH2+]/dt= k2[CoOH2+][Fe2+]

    et que:

    d[CoOH+]/dt = v2 - V3

    Maintenant, je cherche à exprimer Fe2+, étant donné que d'après le premier mécanisme, j'ai:

    d[Fe3+]/dt = k0[C03+].[Fe2+], et que seul Fe2+ est présent dans le second mécanisme (enfin pas que en tant que réactif)..


    Auriez-vous une petite idée, Jeanne8? En tout cas, merci pour votre réponse précédente!

  5. #4
    Gyaru

    Re : AEQS et IR

    Est-ce qu'il faut prendre en compte [H+], pour v3 = k3[CoOH+].[H+] ou tout simplement v3 = k3[CoOH+]?

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Gyaru

    Re : AEQS et IR

    Non, j'ai trouvé finalement!

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