Ammoniaque et eau de javel

[inviteec3688f2]

J'ai un gros dm a faire et j'ai besoin de votre aide svp
Voila l'énoncé:

Un flacon de volume V= 1,00 L contient V₁= 225 mL d'eau de javel dans laquelle la concentration des ions hypochlorite CIO^- est [CIO^-]= 0,150 mol.L-1. Lorsque l'on referme le flacon, la pression de l'air qui surmonte la solution est la pression atmosphérique soit P= 1010 hPa et la température = 20°C.
On introduit dans le flacon, à l'aide d'une seringue, V₂= 25 mL d'une solution d'ammoniac dans laquel [NH3]= 1,75 mol/L. L'équation associé à la réaction qui se produit est: 2NH₃+3CIO^- ---> N₂ + 3H₂O +3CL^-

1_ Etablir le bilan des quantitées de matières des réactifs et de l'air contenu dans le flacon à l'état initial.
2_ Construire le tableau d'avancement et en déduire les courbes représentant les quantités de matières de CIO^-, NH₃ et N₂ en fontion de x
3_ Determiné graphiquement l'état final du système; en déduire la pression du gaz contenu dans le flacon.

Aidez moi c'est pour mardi et j'y arrive pas du tout
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[invite2114f004]

Je ne vais faire ton exercice, car ce n'est pas la politique de ce forum, mais je vais te donner les formules dont tu auras besoins:

1) n = C*V où n est la quantité de matière (en mole) C la concentration et V le volume
2) Tableau d'avancement ( cela tu devrais savoir le faire)
3) PV= nRT (P: Pression, V: volume, R: constante des gazs parfaits, T: température)