Ammoniaque et eau de javel

[inviteec3688f2]

J'ai un gros dm a faire et j'ai besoin de votre aide svp
Voila l'énoncé:

Un flacon de volume V= 1,00 L contient V₁= 225 mL d'eau de javel dans laquelle la concentration des ions hypochlorite CIO^- est [CIO^-]= 0,150 mol.L-1. Lorsque l'on referme le flacon, la pression de l'air qui surmonte la solution est la pression atmosphérique soit P= 1010 hPa et la température = 20°C.
On introduit dans le flacon, à l'aide d'une seringue, V₂= 25 mL d'une solution d'ammoniac dans laquel [NH3]= 1,75 mol/L. L'équation associé à la réaction qui se produit est: 2NH₃+3CIO^- ---> N₂ + 3H₂O +3CL^-

1_ Etablir le bilan des quantitées de matières des réactifs et de l'air contenu dans le flacon à l'état initial.
2_ Construire le tableau d'avancement et en déduire les courbes représentant les quantités de matières de CIO^-, NH₃ et N₂ en fontion de x
3_ Determiné graphiquement l'état final du système; en déduire la pression du gaz contenu dans le flacon.

Aidez moi c'est pour mardi et j'y arrive pas du tout
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[moco]

Il faut commencer par calculer le nombre de moles de tes réactifs initiaux.
T = 20°C, P= 1010 hPa
Dans 225 mL de CIO- 0,150 mol.L-1, il y a n = 0.225·0.15 = 0.03375 mol de ClO-

Dans 25 mL de NH3 1,75 mol/L, il y a :
n = 0.025·1.75 = 0.04375 mol de NH3

Avec un taux d'avancement de x, il restera dans ton système 0.03375 - 3x mole de ClO-, et
0.04375 - 2x mole de NH3

Avec cela tu peux faire tes courbes exprimant le nombre de moles de ClO- et de NH3 en fonction du temps. Ce seront des droites descendant vers la droite, et partant de l'ordonnée initiale 0.03375 et 0.04375

Vas-y. Avec ce que je t'ai dit, ton travail est presque fini !