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Ammoniaque et eau de javel



  1. #1
    douane69

    Ammoniaque et eau de javel


    ------

    J'ai un gros dm a faire et j'ai besoin de votre aide svp
    Voila l'énoncé:

    Un flacon de volume V= 1,00 L contient V1= 225 mL d'eau de javel dans laquelle la concentration des ions hypochlorite CIO- est [CIO-]= 0,150 mol.L-1. Lorsque l'on referme le flacon, la pression de l'air qui surmonte la solution est la pression atmosphérique soit P= 1010 hPa et la température = 20°C.
    On introduit dans le flacon, à l'aide d'une seringue, V2= 25 mL d'une solution d'ammoniac dans laquel [NH3]= 1,75 mol/L. L'équation associé à la réaction qui se produit est: 2NH3+3CIO- ---> N2 + 3H2O +3CL-

    1_ Etablir le bilan des quantitées de matières des réactifs et de l'air contenu dans le flacon à l'état initial.
    2_ Construire le tableau d'avancement et en déduire les courbes représentant les quantités de matières de CIO-, NH3 et N2 en fontion de x
    3_ Determiné graphiquement l'état final du système; en déduire la pression du gaz contenu dans le flacon.

    Aidez moi c'est pour mardi et j'y arrive pas du tout

    -----

  2. #2
    moco

    Re : Ammoniaque et eau de javel

    Il faut commencer par calculer le nombre de moles de tes réactifs initiaux.
    T = 20°C, P= 1010 hPa
    Dans 225 mL de CIO- 0,150 mol.L-1, il y a n = 0.225·0.15 = 0.03375 mol de ClO-

    Dans 25 mL de NH3 1,75 mol/L, il y a :
    n = 0.025·1.75 = 0.04375 mol de NH3

    Avec un taux d'avancement de x, il restera dans ton système 0.03375 - 3x mole de ClO-, et
    0.04375 - 2x mole de NH3

    Avec cela tu peux faire tes courbes exprimant le nombre de moles de ClO- et de NH3 en fonction du temps. Ce seront des droites descendant vers la droite, et partant de l'ordonnée initiale 0.03375 et 0.04375

    Vas-y. Avec ce que je t'ai dit, ton travail est presque fini !

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