Bonjour,
J'ai un gros problème sur les enthalpies réticulaires je ne comprend pas comment ça marche....
Pour les enthalpies de liaisons et de réactions je comprend mais la je suis perdu
Dans un exercice on me demande de calculer les enthalpies réticulaires de Na2O et de AlCl3.
Merci de m'aider.
l'enthalpie réticulaire de Na2O est l'enthalpie de la réaction
Na2O solide -> 2 Na+ gaz + O2- gaz ( ou de la réaction inverse , cela dépend des auteurs , mais il n'y a aucune ambiguité dans la réaction telle que je l'ai écrite l'enthalpie est positive ) : c'est l'enthalpie qui accompagne la dissociation d'un solide ionique en ions séparés ( donc gazeux !! ) Cette enthalpie se calcule à partir de données expérimentales et en utilisant la loi de Hess , on parle de cycle de Born-Haber . Cela fait intervenir l'enthalpie de formation du solide , l'enthalpie d'atomisation des corps simples et l'enthalpie d'ionisation de l'atome qui va donner le cation et l'enthalpie d'attachement d'un électron sur l'atome qui va donner l'anion .
Bonjour emma74
fais une petite recherche du côté de "formule de born-landé"
Le premier qui vient:
http://www.phytem.ens-cachan.fr/tele...20liaisons.pdf
L'electronique, c'est fantastique.
