Atomes et moles : question de compréhension.

[invite41ac67fc]

Bonsoir,

J'ai quelques difficultés de compréhension sur un domaine (et le seul, dans l'année)...qui concerne Avogadro, la mole, molécule, u.m.a, etc.

Je vous donne, un exemple de type d'exercice afin de mieux m'expliquer.

Nous avons pas exemple : une molécule de benzaldéhyde C7H60 ; masse molaire 106g/mol.

Les questions sont :

*Une mole de benzaldéhyde :

A-Contient N atome d'oxygène.
B-...
C-...
D- pèse 106 uma

Là où je bloque, c'est la réponse D. Je ne sais pas si elle est juste ou fausse.

Je vous étale ma démarche (très confuse d'où mon topic).
Pour moi, masse atome relative (u.m.a) = masse molaire atomique (g/mol)= masse d'une mole d'atome (g).
Donc 106 g/mol (de l'énoncé) = 106 uma = masse d'une mole d'atome (le benzaldéhyde ici).


In fine, et pour conclure, si un forumeur bien veillant peut m'expliquer simplement [cette histoire de mole, masse molaire atomique, relative, les relations entre eux ; etc.] ou me donner un lien (qu'il qualifie de bon et simple).

Je vous remercie par avance.

Salutations.
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[invite1f3669a8]

Bonsoir,

J'ai quelques difficultés de compréhension sur un domaine (et le seul, dans l'année)...qui concerne Avogadro, la mole, molécule, u.m.a, etc.

Je vous donne, un exemple de type d'exercice afin de mieux m'expliquer.

Nous avons pas exemple : une molécule de benzaldéhyde C7H60 ; masse molaire 106g/mol.

Les questions sont :

*Une mole de benzaldéhyde :

A-Contient N atome d'oxygène.
B-...
C-...
D- pèse 106 uma

Là où je bloque, c'est la réponse D. Je ne sais pas si elle est juste ou fausse.

Je vous étale ma démarche (très confuse d'où mon topic).
Pour moi, masse atome relative (u.m.a) = masse molaire atomique (g/mol)= masse d'une mole d'atome (g).
Donc 106 g/mol (de l'énoncé) = 106 uma = masse d'une mole d'atome (le benzaldéhyde ici).


In fine, et pour conclure, si un forumeur bien veillant peut m'expliquer simplement [cette histoire de mole, masse molaire atomique, relative, les relations entre eux ; etc.] ou me donner un lien (qu'il qualifie de bon et simple).

Je vous remercie par avance.

Salutations.

bonjour

http://fr.wikipedia.org/wiki/Masse_molaire
http://fr.wikipedia.org/wiki/Unit%C3...masse_atomique
http://fr.wikipedia.org/wiki/Masse_atomique

cordialement

[Taz64]

Partons de la définition : 1 uma est le douzième de la masse d'un atome de ¹²C.
1uma=m_¹²C/12

Et donc dans l'exemple cité, 106 uma serait la masse d'une molécule de benzaldéhyde et non d'une mole.