Probleme de pH

[invite79249dcb]

bonjour à tous! je suis sur cet exercice depuis un petit moment déjà et je n'avance pas

la réaction à envisager est un acétate de potassium qui s'ionise complètement pour donner un potassium K+ et un AcO-
avec [AcOK]i=10^-4 mol/L et pKa(AcOH)=5
On me demande le pH

La réponse est 7.5 (merci les qcm...) mais je n'arrive pas à retrouver le développement.
-j'ai essayé de trouver [H3O+], puis -log, j'ai trouvé 4 grace à la constante de l'AcOH
-avec la formule d'addition d'un acide et d'une base non conjuguée il me faut le pKa de K
bref je tourne en rond, merci à tous ceux qui pourront m'aider...
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[dggchim]

Bonjour,

La réponse est 7.5 (merci les qcm...) mais je n'arrive pas à retrouver le développement.
-j'ai essayé de trouver [H3O+], puis -log, j'ai trouvé 4 grâce à la constante de l'AcOH
-avec la formule d'addition d'un acide et d'une base non conjuguée il me faut le pKa de K
bref je tourne en rond, merci à tous ceux qui pourront m'aider...

1. Il faut lire l’énoncé et te demander si tu va obtenir un pH acide ou basique : ici l’acétate est une base (conjuguée) tu vas donc obtenir un pH basique et il ne faut surtout pas employer la formule des acides faibles !
2. Donc tu utilises la formule des bases faibles. Moi pour aller plus vite et pour ne pas me tromper je ne retiens que la formules des acides faibles :
pH = ½(pKa+ logCa)
et son symétrique pour les bases
pOH = ½(pKb+logCb)
Sachant aussi que pKa+pKb=14 et pH+pOH=14, les calculs sont rapides.
J’obtiens pour ton problème :
pOH = ½(9+4) = 6.5 donc pH = 7.5

3. On regarde ensuite si les formules simplifiées sont utilisables car on néglige la dissociation de l’eau et on simplifie la valeur de Ac- ( à Cb). Ici avec un pH final de7.5, on ne peut « normalement » pas négliger la dissociation de l’eau mais visiblement on le néglige dans ton qcm

[invite79249dcb]

Bonjour,


1. Il faut lire l’énoncé et te demander si tu va obtenir un pH acide ou basique : ici l’acétate est une base (conjuguée) tu vas donc obtenir un pH basique et il ne faut surtout pas employer la formule des acides faibles !
2. Donc tu utilises la formule des bases faibles. Moi pour aller plus vite et pour ne pas me tromper je ne retiens que la formules des acides faibles :
pH = ½(pKa+ logCa)
et son symétrique pour les bases
pOH = ½(pKb+logCb)
Sachant aussi que pKa+pKb=14 et pH+pOH=14, les calculs sont rapides.
J’obtiens pour ton problème :
pOH = ½(9+4) = 6.5 donc pH = 7.5

3. On regarde ensuite si les formules simplifiées sont utilisables car on néglige la dissociation de l’eau et on simplifie la valeur de Ac- ( à Cb). Ici avec un pH final de7.5, on ne peut « normalement » pas négliger la dissociation de l’eau mais visiblement on le néglige dans ton qcm

Merci beaucoup pour l'éclaircissement, dis comme ça, ça parait facile^^