Bonjours tous le monde ,
Voila, je vous écris car j ai un probleme que je n'arrive pas à résoudre sur les pH:
10 mmol carbonate de sodium avec 10 mmol hydrogénocarbonate de sodium dans une solution chlorure d'hydrogène, le ph de la solution obtenue est 7
==>Quel est la concentration en chlorure de d'hydrogène?
Merci pour votre aide ...
Bonjour,
Ceci est une solution tampon et tu obtiens son pH par la formule de henderson Hasselbach http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89q...on-Hasselbalch10 mmol carbonate de sodium avec 10 mmol hydrogénocarbonate de sodium
Tu obtiens le pH =pKa1
Si tu ajoutes de l'HCl tu pourra obtenir un mélange de 10 mmol hydrogénocarbonate de sodium avec 10 mmol de H2CO3
Tu obtiens donc le pH =pKa2 (soit proche de 6,5) En utilisant le formule de Henderson , tu modifies le rapport Base/ acide pour obtenir le pH désiré ici 7. A toi de jouer
info pka http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_carbonique
-je suppose que l'on t a donné Ka1 et Ka2 pour H2CO3 . Le pH final est 7 , Ka1 et Ka2 sont vérifiés donc tu vas pouvoir calculer les rapports des quantités [HCO3-]/[H2CO3] et [CO3 2-]/[HCO3-] , la somme de ces trois concentrations faisant 20 mmol , tu vas donc connaitre les 3 quantités en solution ( certaine est peut être très faible donc négligeable!!)
Tu pourras ensuite compter combien il a fallu de H+ pour en arriver là à partir de 10 mmol de CO3 2- et 10 mmol de HCO3- , les H+ en question ont été fournis par HCl
