[TermS] calcul de concentrations

[FARfadet00]

Bonjour,

soit la réaction H₃O⁺ + A^- = H₂0 + AH

on a [H₃O⁺]_éq et la concentration de départ. On voudrait calculer le taux d'avancement final, [A^-]_éq et [AH]_éq.

mais je ne vois pas du tout comment faire ... s'il vous plait, ne balancez pas de réponses mais juste des marches à suivre

merci d'avance
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[invite0ebfa383]

bonjour,
tu n'as pas aussi les nombres de mol des espèces et le volume ??
car pour faire ça il faut que tu es un tableau d'avancement normalement il me semble !

[invite6d817377]

On sait que c'est une réaction mole à mole , du coup les concentrations en H3O+ et A- sont identiques.
et on sait que Ka=([H3O+]x[A-] )/[AH]

On ne met pas [H2O] car l'eau sera en excès si je ne dit pas de bétise sinon ça donnerait ça Ka=([H3O+]x[A-] )/([AH]x[H2O])

[FARfadet00]

non, je n'ai pas de volume ni de quantité de matière et je ne suis pas sûre qu'on puisse dire qu'il s'agisse d'une concentration mole à mole car les H3O+ et les A- sont parmi les réactifs.

Et sinon, j'avais déjà l'expression littérale de KA, mais je ne peux pas la calculer sans avoir chacune des concentration ...

cordialement

[A voir en vidéo sur Futura]

[dggchim]

Bonsoir,

on a [H3O+]éq et la concentration de départ. On voudrait calculer le taux d'avancement final, [A-]éq et [AH]éq.

concentration de départ = Ca

Tu sais que tu as la relation :
Ka=([H3O+]x[A-] )/[AH]
Tu peux faire une approximation à vérifier ensuite. Tu poses que HAéq est égale à Ca et que tu as créé autant H3O+ que de A-
Tu obtiens
Ka=(H)^2/Ca avec H=H3O+ et tu obtiens la formule simplifiée des acides faibles pH=0,5(pKa-logCa) (ou un truc qui ressemble, je n'ai pas le temps de vérifier)

Tu peux faire une autre approximation à vérifier ensuite. Tu poses que HAéq, c'est Ca-X avec X=A-=H3O+ et que tu as créé autant H3O+ que de A-
Tu obtiens
Ka=(X)^2/(Ca-X) avec X=H3O+
tu as une équation du 2iem degré à résoudre

[inviteb76b8664]

Je pense que c'est plus simple que ca dggchim;
tu connais ta reaction :
H₃O⁺ +A^--->HA +H₂O


Comme le dit un autre utilisateur tu as une réaction stœchiométrique (mole a mole ) donc 1 mole de A^- réagira avec 1 mole de H₃O⁺

tu connais ta concentration de départ en H₃O⁺ et celle de H₃O⁺_eq tu connais donc la quantité de H₃O⁺ ayant réagit, ainsi tu peux déterminer la quantité de A^- ayant réagit ,et par la suite tu trouveras donc la quantité de HA que tu as formé.

S il y a un point que tu n'as pas saisi je t'expliquerai plus en details

Cordialement Reload

edit: je viens de voir qu'on te demandes aussi le taux d'avancement final, une fois toutes tes quantités de matières détermine, ce ne serra pas la chose la plus dur a faire...XD

[FARfadet00]

merci beaucoup pour toutes vos réponses

malheureusement, j'avais déjà essayé comme ça, mais il y avait pas mal de trucs qui buggaient ... mais j'ai fini par trouver une autre solution.

encore merci,
FARfadet00

[inviteb76b8664]

Avec les étapes que je t'ai donné, tu dois réussir a arriver par de simple différence...

[FARfadet00]

Avec les étapes que je t'ai donné, tu dois réussir a arriver par de simple différence...

je n'en doute pas

j'essaierai avec ta méthode dès que j'en aurai le temps. Mais merci beaucoup de t'être donné la peine de répondre

cordialement,