Chromage/déchromage électrolytique

[invite2e333fb6]

Bonjour,

Une question me pause problème, stagiaire dans une entreprise de chromage et déchromage je dois analyser les bains de déchromage.
Normalement le principe de l'électrolyse dans ce bain est
Cr³⁺ + 3e^- = Cr
mais le bain est formé d'acide sulfutique concentré et de trioxyde de chrome CrO₃ (du chrome VI si je ne me trompe pas.)
donc je me demande d'ou viens ce Cr III.

Meme principe pour le bain de déchromage, on a Cr = Cr³⁺ + 3e^- donc on devrait avoir une solution verte/bleu, mais le bain est orange/rouge et les analyses montrent (bien évidemment) la présence de chrome VI, donc je me demande d'ou vient ce Cr VI. , j'ajoute que dans ce bain on a de la soude carbonaté. NaOH + Na₂CO₃

j'ai vraiment besoin d'un réponse car personne ici ne peut m'aider... et c'est asses problématique pour mon stage.
-----

[Gramon]

regarde ici, peut-être que ça t'aidera un peu:

http://fr.wikipedia.org/wiki/Acide_chromique

[FC05]

Ben, peut-être que c'est pas un bain au chrome 3 ... tout simplement.

Dans les bains de Cr VI, il y en a une partie qui est réduite de façon incomplète en Cr III, donc, il doit y en avoir. Ta confusion viens peut-être de là.

[invite2e333fb6]

Merci Gramon mais j'avais deja rencontré cette page sans que cela ne me serve vraiment.
FC05: je suis bien d'accord, ce n'est pas un bain de Cr III mais Cr VI mais durant l'électrolyse c'est bien du Cr III nen? donc d'ou cela peut til provenir? et inversement pour le déchromage.. le Cr III qui s'oxyde en Cr VI... comme par magie.

[A voir en vidéo sur Futura]

[moco]

Non.
On ne peut pas électrolyser le chrome Cr(III) pour faire un dépôt de chrome. Je sais bien qu'il existe une demi-équation partant de Cr³⁺ et allant à Cr déchargé, grâce à 3 électrons. Mais cette électrolyse ne forme jamais un dépôt brillant et net comme celle qu'on obtient à partir de chrome(VI).
Pour chromer une surface métallique, on utilise donc un bain de bichromate de potassium K₂Cr₂O₇, ou d'acide chromique H₂CrO₄, ou CrO₃. Et toutes ces substances ont une couleur plus ou moins orangée. La demi-réaction responsable de la formation de chrome métallique est :
Cr₂O₇^2- + 12 e^- + 14 H⁺ --> 2 Cr + 7 H₂O

[invite2e333fb6]

ok merci beaucoup moco, je commence à comprendre, et pour la question du déchromage alors, parce que c'est un réel problème pour moi.

merci encore.

[FC05]

Non.
On ne peut pas électrolyser le chrome Cr(III) pour faire un dépôt de chrome. Je sais bien qu'il existe une demi-équation partant de Cr³⁺ et allant à Cr déchargé, grâce à 3 électrons. Mais cette électrolyse ne forme jamais un dépôt brillant et net comme celle qu'on obtient à partir de chrome(VI).

Comme le Cr VI est en passe d'être totalement banni, il a bien fallu que certains trouvent de solutions. Il me semble que certaines sont déjà industrialisés. La composition des "sauces" est un peu secrète, mais il y a des trucs à base Cr III.

[invite2e333fb6]

dans cette entreprise c'est bien du Cr VI sous la forme CrO₃, j'ai pensé a regarder les fiches de sécurité de chaque produit utilisé dans les bains.
(j'ai meme vu les trou dans les doigts de certains employés a cause de l'acide chromique... )
et pour le déchromage?

[invite2e333fb6]

est ce que ces couples peuvent ils être joint ce cette façon pour le déchromage électrolytique en milieu NaOH et Carbonate de Soude:

piéce chromée sur l'anode:

Cr = Cr³⁺ + 3e^-
Cr³⁺ = Cr⁶⁺ + 3e^- (en milieu NaOH) vu dans la littérature.

d'où l'apparition de mon chrome VI ?? oui? non?