Bonjour !
J'ai un souci sur un devoir de chimie, je n'arrive pas à comprendre quel est le rapport entre la concentration et la température de fusion...
Voici l'énoncé :
0,1 mol d'un acide HB sont dissous dans 100 mL d'eau à 20°C. La température de fusion de la solution résultante est -2,35°C. Calculez le degré de dissociation "alpha = [B-]/([HB]+[B-]) de cet acide.
Merci
Ca n'aurait pas un lien avec la loi de Raoult...
Je ne sais pas , je n'ai pas encore vu ce que c'est en cours ...mais je vais chercher sur cette vois alors
On ne parle pas de pression dans mon énoncé ....je ne comprend pas
C'est assez ancien pour moi mais il me semble que ça touche à l'abaissement cryoscopique qui est proportionnel au nombre de molécule non dissociée... delta de température équivalent à k fois la concentration...
Je pense qu'avec ça tu devrais trouver !
Bonne quête
J'ai chercher et j'ai trouver que T = k * C particules
mais je n'arrive pas a trouver....
- as tu démontré ( avec les potentiels chimiques ) ou t'a t on donné la formule : l'abaissement de la température de fusion est proportionnel à la fraction molaire du soluté deltaT =( R *Tf^2 /Lf )* x soluté si cette fraction molaire est petite . Cette formule peut aussi s'écrire : abaissement du point de fusion d'un solvant proportionnel à la concentration du soluté ( la constante de proportionnalité n'est pas la même bien entendu ! )
- ici si on met 0,1 mole de HB qui se dissocie partiellement ( dgré de dissociation a ) on a alors quantité de B = quantité de H+ = 0,1* a et la quantiuté de BH restant est 0,1*(1-a)
On a donc au total 0,1(1-a) + 2*0,1*a moles dans 100 mL d'eau ... la connaissance de deltaTf et de la constante de proportionnalité permet alors de calculer a .
