Bonjour,
Dans un bécher on introduit un volume V1=5.0 mL de solution de chlorure d'ammonium (NH4+(aq) + Cl-(aq)) de concentration molaire en soluté apporté C1=0.20mol/L.
On ajoute un volume V2=50mL de solution d'ammoniaque NH3(aq) de concentration molaire en soluté apporté C1=0.20 mol/L.
On mélange bien et on obtient une solution notée A.
a)En faisant l'hypothèse "qu'il n'y a pas eu de réaction chimique lors du mélange" , déterminer les quantités de matières des ions NH4+(aq) , des ions Cl-(aq) et des molécules NH3 (aq) présentes dans la solution A.(il suffira de donner, pour chaque ion, une expression littérale.)
b)En déduire les concentrations molaires effectives des espèces présentes dans cette solutions: [NH4+],[Cl-] et [NH3].(on donnera l'expression littérale puis on fera l'application numérique)
c)Calculer la conductivité sigma de la solution A à partir des conductivités molaires ioniques.
Svp aidez je ne comprends pas très bien pouvez vous m'expliquer?
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