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Réactions acido-basiques



  1. #1
    verberime

    Réactions acido-basiques

    Bonjour, j'ai quelques difficultés a résoudre un exercice de chimie, il a pourtant l'air inoffensif..
    Voici l'énoncé:

    Dans un litre d’eau, on dissout :
    0,6 mol de chlorure d’hydrogène (HCI);
    0,2 mol de fluorure d’hydrogène (HF);
    0,1 mol de fluorure de sodium (NaF);
    0,3 mol de dihydrogénophosphate de sodium (NaH2PO4);
    0,35 mol de phosphate de sodium (Na3PO4)
    0,2 mol d’hydroxyde de sodium (NaOH).

    Voici la question : calculer la composition du systeme à l'equilibre c'est a dire la concentration des espèces prédominantes

    J'ai essayé en calculant les constantes d'equilibres des différentes réaction (méthode de la réaction prépondérente) mais cela m'amène a un résultat étrange et de plus il y a plus de 10 réaction envisageable..

    Je voudrais donc savoir quelle est la méthode a appliquer pour résoudre ce type d'exercice.
    Appel a tous les chimistes!! Merci d'avance..

    -----

    A deux, nul versant n'est trop raide.

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  3. #2
    eglantine.dani

    Réactions acido-basiques

    on demande de calculer la concentration!
    pour ça tu le nombre de moles par le volume qui est de 1 litre d'ou l'unité mole/litre
    si tu veux calculer la concentration massique tu peux toujours diviser la concentration molaires par la masse molaire
    voilà je crois que c'est ça!

  4. #3
    verberime

    Re : Réactions acido-basiques

    Citation Envoyé par eglantine.dani Voir le message
    on demande de calculer la concentration!
    pour ça tu le nombre de moles par le volume qui est de 1 litre d'ou l'unité mole/litre
    si tu veux calculer la concentration massique tu peux toujours diviser la concentration molaires par la masse molaire
    voilà je crois que c'est ça!
    Oui, seulement ce que l'on cherche c'est la concentration des espèces prédominantes à la fin de la réaction et nous n'avons pas les quantités de matière de celles-ci à l'équilibre..comment faire?
    A deux, nul versant n'est trop raide.

  5. #4
    Anacarsis_47

    Re : Réactions acido-basiques

    HCl et NaOH réagissent de façon totale.
    Tu dois regarder l'équilibre entre HF et NaF pour savoir combien de F- tu as en solution. Pour cela, il faut que tu connaisses le pH de la solution.

    Utilise les équations de conservation de la matière ainsi que celle de la charge: autant de + que de -.

    Avec tout cela tu devrais y arriver.
    Bon courage

    A+

  6. #5
    verberime

    Re : Réactions acido-basiques

    Citation Envoyé par Anacarsis_47 Voir le message
    HCl et NaOH réagissent de façon totale.
    Tu dois regarder l'équilibre entre HF et NaF pour savoir combien de F- tu as en solution. Pour cela, il faut que tu connaisses le pH de la solution.

    Utilise les équations de conservation de la matière ainsi que celle de la charge: autant de + que de -.

    Avec tout cela tu devrais y arriver.
    Bon courage

    A+
    Serait il possible d'avoir un peut plus de détails concernant cette résolution.
    De quelles equations t'occupes-tu et comment les différents couples interagissent-ils entre eux?
    A deux, nul versant n'est trop raide.

  7. A voir en vidéo sur Futura

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