Réactions acido-basiques: lien avec le pH
Bonjour,
mes questions porte sur les réactions acido-basiques et le pH.
Tout d'abord, j'ai un énoncé où il est dit qu'on a une solution de NH4(+) à une concentration C dont le pH est de 5,2.
La réaction avec l'eau est:
NH4(+) + H(2)O = NH(3) + H3O(+)
Ce que je ne comprend pas c'est que NH4(+) devait déjà être sous forme aqueuse pour être sous forme d'ion, et que la réaction avec l'eau devrait déjà avoir eu lieu, non?
Ensuite, lorsque cette acide réagit avec l'eau, des H3O(+) apparaissent, donc le pH baisse et la solution est plus acide. Jusque là d'accord.
Mais si je rajoutais par la suite des ions basique HO(-), comment expliquer que le pH remonte et que donc des ions H3O(+) disparaissent?
HO(-) va réagir avec H3O(+) c'est bien cela?
Mais en même temps on aura la réaction:
HO(-) + NH4(+) = H2O + NH3, qui elle ne va pas changer le pH de la solution...
Voilà, donc si l'on pouvait m'éclaircir rapidement sur ces 2/3 choses je vous en serais bien reconnaissant!
PS: pour info ce cours est de TS
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