Réactions acido-basiques, calcul du pH

[invite171d35eb]

Bonjour à tous.

Je viens de commencer les réactions acido-basiques en chimie mais je ne comprends pas grand chose. J'ai un exercice à faire et j'aimerais recevoir un peu d'aide, seulement m'aider à comprendre, les réponses de l'exercices ne m'intéressent pas.

Voici l'intitulé:

Calculer le pH de l'eau pure:
- à 0°C (à cette température, K_e = 4,8 x 10^-13)
- à 99°C (à cette température, K_e = 1,2 x 10^-15)

Le problème est que je n'arrive pas à trouver la relation qui lie K_e au pH car la formule du pH que je connais est : pH = -log [H₃O⁺] . Je pense qu'il faut utiliser K_e = [H₃O⁺] x [OH^-] mais je ne sais pas comment.
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[invite16b46ff1]

c'est bien la relation avec Ke que tu dois utiliser.... chaque fois que tu vas former une molécule de H₃O⁺, tu vas en former une de OH^-, autrement dit tu peux écrire Ke=([H₃O⁺])², donc tirer ton PH

[invite171d35eb]

Ah d'accord, merci beaucoup.