Répondre à la discussion
Affichage des résultats 1 à 6 sur 6

Chimie 1ereS : réactions acido-basiques



  1. #1
    Kim62

    Chimie 1ereS : réactions acido-basiques


    ------

    Bonjour à tous ! J'ai un exercice de chimie à faire pour demain. Mais malheureusement je bloque aux deux dernières questions. J'aurais besoin de votre aide si possible...

    Voici l'énoncé (je mets mes réponses après chaque question)
    On considère 1L d'une solution de chlorure d'ammonium de
    concentration c = 1,0 . 10^-2 mol.L^-1.
    a) Quels sont les ions présents dans cette solution ?
    Les ions NH4+ et Cl-
    b) L'un de ces ions est un acide. Quel est cet ion ? Justifier la réponse.
    NH4+ = NH3 + H+
    L'ion ammonium peut céder un ion H+, c'est donc un acide.
    c) Calculer la conductivité de cette solution à l'aide des
    conductivités molaires ioniques du rabat de la couverture.
    Mon résultat : sigma = 1,4981 . 10^-4 S.m-1
    d) On ajoute à cette solution 1,0 . 10^-3 mol d'hydroxyde de potassium. Quels sont les ions présents dans ce solide ionique ?
    Les ions K+ et HO-
    e) L'un de ces ions est une base. Quel est cet ion ? Justifier la réponse.
    HO- + H+ = H2O
    L'ion hydroxyde est capable de gagner un proton, c'est donc une base.
    f) Déterminer l'équation chimique de la réaction qui a lieu
    lors de l'ajout d'hydroxyde de potassium à la solution de
    chlorure d'ammonium.
    NH4+ + HO- ----> NH3 + H2O
    g) Dresser le tableau d'avancement de la réaction puis
    calculer la conductivité de la solution obtenue.
    J'ai fait mon tableau à la fin je trouve pour NH4+ :
    9.10^-3 mol, pour HO- : O mol, pour NH3 1,0.10^-3mol et pour H2O : 1,0.10^-3 mol aussi.

    Je n'arrive pas à calculer la conductivité parce que je ne
    connais pas les conductivités molaires ioniques de NH3 et H2O. Je sais pas si y a une autre méthode, je n'ai pas trouvé.

    h) Quelle quantité de matière d'hydroxyde de potassium faut-il ajouter à la solution initiale de chlorure d'ammonium pour que la conductivité de la solution commence à augmenter ?
    ???????????????? Là je sèche ??????????????

    Je vous remercie d'avance pour votre aide.
    A bientôt!
    Kim

    -----

  2. Publicité
  3. #2
    lylynette

    Re : chimie 1ereS : réactions acido-basiques

    Bonjour,

    Comme tu l'as dit, tu ne connais pas les conductivités ioniques molaires de H2O et NH3...justement parce que ce ne sont pas des ions mais des molécules... Les espèces qui contribuent à la conductivité de la solution (en gros capacité à conduire le courant électrique) sont les ions, c'est pourquoi on ne tient pas compte des molécules.
    Pour la deuxième question...en mettant sur la voie:
    que se passe-t-il pour la conductivité lorsque tu ajoutes K+ HO- à ta solution? Tu remplaces les ions NH4+ par des molécules de NH3 et des molécules d'eau...donc quelle est l'influence sur sigma?
    Au bout d'une certaine quantité de K+ HO- ajouté...(quantité particulière...) quel est l'état de ta solution...et ensuite?
    Je n'en dit pas plus...

  4. #3
    missrg

    Re : chimie 1ereS : réactions acido-basiques

    bonjour a tous j'ai petit probleme sur exercice voila l'enoncé
    l'eau de chaux est une solution basique obtenue par dissolution de l'hydroxyde de calcium de formule Ca(OH)2 dans l'eau.

    1a) ecrire l'equation de la dissolution obtenue par dissolution de l'hydroxyde de calcium dans l'eau.
    G mis Ca(OH)2= Ca2+(aq)+2HO-(AQ)

    b) quelle est la base contenue dans l'eau de chaux? quel est son acide?
    g mis la base contenue est: Ca2+ et son acide est 2HO-.

    c a partir de la que je ne comprend pa.

    c)soit un volume Vo= 200mL d'eau de chaux la concentration en ion Ca2+ est Co =5.0*10^-3 mol.L-1.
    Exprimer Co en unité SI

    D)Quelle masse m d'hydroxyde de calcium a été totalement dissoute pour preparer cette eau de chaux?

    AIDEZ MOI SVP JE SUIS DANS LA GALERE

  5. #4
    Splash

    Re : Chimie 1ereS : réactions acido-basiques

    a) ok

    b) Ca2+ est un cation métallique et non une base
    Les ions OH- quant à eux sont basiques. Ensuite, tu dois regarder dans quelle couple acido-basique sont impliquées ces ions. Tu pourras en déduire son acide conjuguée

    c) le litre n'est pas une unité SI, mais le mètre oui. Il suffit de convertir les mol.L-1 en mol.m-3

    d) à partir de la concentration en ions Ca2+ tu en déduis le nombre de mol de Ca2+ puis le nombre de mol de Ca(OH)2 puis à l'aide de la masse molaire de Ca(OH)2 tu en déduis la masse m que tu cherches

  6. #5
    PaulHuxe

    Re : Chimie 1ereS : réactions acido-basiques

    Si tu écris que l'acide est OH-, ça veut dire que OH- peut libérer un H+. rien qui te choque ?

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    FF

    Re : Chimie 1ereS : réactions acido-basiques

    Bonjour, je suis d'accord avec les réponses données précedemment.
    Mais une petite question, qu'en est il de K+ et Cl- lors de la réaction?

    Merci

  9. Publicité

Sur le même thème :

Discussions similaires

  1. Exercice réactions acido-basiques
    Par wandy dans le forum Chimie
    Réponses: 25
    Dernier message: 03/01/2009, 23h10
  2. Réactions acido-basiques
    Par Non inscrit dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 17/01/2008, 21h41
  3. Reactions acido-basiques :DM!
    Par ellyne dans le forum Chimie
    Réponses: 9
    Dernier message: 13/01/2008, 19h53
  4. Reactions acido-basiques
    Par Papiyon02 dans le forum Chimie
    Réponses: 2
    Dernier message: 03/01/2008, 17h25
  5. Réactions acido-basiques
    Par verberime dans le forum Chimie
    Réponses: 4
    Dernier message: 20/04/2007, 15h37