[Back to basis] Saut de pH

[invite994c90d6]

Salut à tous !

J'ai une question qui peu sembler stupide, mais voilà, dans le cursus "normal", on nous apprend à utiliser la notion de saut de pH... Mais personnellement, on ne m'a jamais dit pourquoi un "saut de pH" existe ?
Pourquoi ?
C'est dû au pKa ? Il y a quelque chose (genre une énergie) à vaincre pour permettre le saut ?

Si vous pouviez m'éclaire, cela m'aiderais bcp !

(pour un cas concret, je propose le dosage de H3PO4 par NaOH, ce qui donne H2PO4-)

(edit: je viens de me rendre compte qu'il y avait déjà un topic sur un sujet proche... dsl)
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[invite994c90d6]

Je tiens à préciser ma question... (je l'avais écrite vite fait entre midi...)

Prenons une courbe bateau de dosage d'un tri-acide par une base, on observe un saut de pH pour un volume donné à un pH donné.
Ce qui me turlupine, c'est de ne pas savoir pourquoi on observe cette brusque augmentation du pH...
Est-ce parce que l'ion obtenu (mais qui, néanmoins, a encore une acidité, puisque c'est un tri-acide) est considéré comme "moins acide" ?
Mais dans ce cas, pourqoi ya t'il un saut ?
Pourquoi pas une augmentation linéaire ?

J'imagine qu'il y a un rapport avec les ions oxonium H3O+ crée par la réaction avec l'eau... par exemple OH- de la base réagit avec H3O+ et forme de l'eau ?
Mais même interrogation, pourquoi un brusque changement au lieu d'une évolution linéaire ?

Je sais que j'en demande bcp ^^
Mais j'aimerais bien comprendre cette notion élémentaire une bonne fois pour toute !

Merci à vous !