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Saut d'orbitales



  1. #1
    LicenceXP

    Saut d'orbitales

    Bonsoir !

    Comment puis je calculer l'énergie qu'il faut fournir à un un atome pour que l'un de ses électrons éffectue un saut d'une orbitale 1s à une orbitale 2p par exemple ?

    -----


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  3. #2
    deep_turtle

    Re : Saut d'orbitales

    C'est simplement la différence d'énergie de l'électron dans ces deux niveaux ! Par exemple dans le cas de l'atome d'hydrogène, le niveau 1s a une énergie de -13,6 eV et le niveau 2p une énergie de -13,6/4 eV. Yapuka faire la différence...
    « D'avoir rejeté le néant, j'ai découvert le vide» -- Yves Klein

  4. #3
    LicenceXP

    Re : Saut d'orbitales

    Et comment tu as déterminé que le niveau de l'orbitale 1s de l'hydrogène a une énergie de 13,6 eV ?

    Au fait changeons d'atome car justement l'hydrogène je sais le faire via Bohr, mais Bohr ne marche qu'avec l'hydrogène... Prenons de l'Helium plutôt. Comment vas tu y calculer le niveau d'énergie de l'orbitale 1s et celui de la 2p par exemple ?

  5. #4
    deep_turtle

    Re : Saut d'orbitales

    Et comment tu as déterminé que le niveau de l'orbitale 1s de l'hydrogène a une énergie de 13,6 eV ?
    C'est l'énergie de Rydberg, donnée par les calculs sur l'atome d'hydrogène.

    Pour les autres atomes je ne sais pas faire de tête, et le résultat n'est pas donné par une formule aussi simple que pour l'hydrogène, car la présence de plusieurs électrons complique énormément la situation. Il faut aller voir dans les tables (malheureusement je n'en ai pas sous la main). Sur le net tu devrais pouvoir trouver ça.
    « D'avoir rejeté le néant, j'ai découvert le vide» -- Yves Klein

  6. #5
    LicenceXP

    Re : Saut d'orbitales

    Arf rien à faire partout il ne donne des résultats que pour l'hydrogène -_-
    Moi qui voulait le calculer pour le Pt...
    Bah je verrai ça en fin d'année de toute façon je pense

  7. A voir en vidéo sur Futura
  8. #6
    deep_turtle

    Re : Saut d'orbitales

    En fouillant un peu, j'ai trouvé les niveaux d'énergie ici :

    http://physics.nist.gov/PhysRefData/...inumtable5.htm

    Toutefois, ce ne sont pas les niveaux électroniques individuels 1s, 2s, 2p, etc... mais les niveaux polyélectroniques qui sont indiqués.
    « D'avoir rejeté le néant, j'ai découvert le vide» -- Yves Klein

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  10. #7
    LicenceXP

    Re : Saut d'orbitales

    5d96s : 6567.461 cm-1

    Ca fait bcp non ?

  11. #8
    deep_turtle

    Re : Saut d'orbitales

    Non, c'est parce que c'est une unité bizarre. C'est le vecteur d'onde (2 pi / lambda) de la transition depuis le niveau marqué 0...
    « D'avoir rejeté le néant, j'ai découvert le vide» -- Yves Klein

  12. #9
    Chip

    Re : Saut d'orbitales

    En fait c'est la grandeur spectroscopique , le "nombre d'onde(s)". Elle ne contient pas les 2 pi du vecteur d'onde : .

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