Bonjour a tous,
Voila j'ai une petite question concernant les diagrammes d'orbitales moléculaires.
Par exemple je trace la diagramme de N2, sigma1 et sigma1* contiennent chacune deux éléctrons, de meme pour pi1 qui contient 4 éléctrons, ainsi que sigma2, que puis-je en conclure en ce qui concerne la nature de la liaison de ces deux atomes?
La couche 2s pleine signifie-t-elle la présence d'un doublet non liant?
Je vous remercie.
Bonsoir
tu peux en déduire qu'il y a 3 liaisons entre les deux atomes.
La question des doublets non-liants est plus délicate :
en schéma de Lewis il apparait effectivement deux doublets non-liants.
En fait dans le diagramme des OM ces deux doublets apparaissent plutôt
distribués en un doublet liant sa+sb ( entre les deux atomes d'azote) et un doublet anti-liant sa-sb ( dont la distribution est située plutôt en dehors de l'espace interatomique)
tu parles de la molécule d'azote ou de l'atome???Envoyé par quentinou
N'oublie pas que pour N la configuration électronique s'écrit 1s²2s²2p3
--> 1 doublet non liant et trois électrons libre (représentation de Lewis)
Bonjour et merci pour vos réponses mais j'avoue que les doublets sa et sb ne me parlent pas du tout, peut-être plus dans quelques mois!!
Pour répondre a labostyle, l'esprit de l'exo était de montrer les différentes limites que possède le modèle de Lewis par plusieurs exemples, donc je ne peut pas affirmer directement que Lewis le dit, je dois confronter les deux modèles!
Merci beaucoup à vous!
