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pbms avec les hybridations d'orbitales



  1. #1
    miauleur

    Red face pbms avec les hybridations d'orbitales


    ------

    Bon dimanche a tous .
    Je suis en L1 maths , et je fais de la chimie pour ce premier semestre.
    Je ne comprends pas les hybridations des orbitales atomiques , je lis mon cours dans tous les sens , j'ai lu des cours sur internet , et je n'arrive pas a trouver l'hybridation des orbitales d'une molecule .
    Par exemple : NH3 .
    la couche de valence de N est 1s² 2s² 2p^3 , ce qui fait 7 electrons de valence .
    la couche de valence de H est 1s^1 .
    Il y a en tout 5 paires de doublets . 3 liants et 2 non liants .
    Ensuite trouver l'etat d'hybridation , je ne comprends pas du tout .

    Voila si qqun a envie de m'aider qu'il ne se gene pas .

    -----

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  3. #2
    Laglandule

    Re : pbms avec les hybridations d'orbitales

    bonjour,
    Normal que t'y arrives pas, c'est 5 electrons de valence pas 7 pour N. Faut prendre que ceux de la dernière couche donc tu prends que ceux de la 2 ( pas la 1).
    Après tu combines les cases comme dans le cours, sp3 tu fusionne une case s et 3 case p, sp2 : 1 case s et 2 case p , sp : 1s et 1p, comme leur nom l'indique.
    Et enfin tu remet les electrons dedans selon les regles.
    Dernière modification par Laglandule ; 13/11/2005 à 08h19.

  4. #3
    miauleur

    Re : pbms avec les hybridations d'orbitales

    Bon alors , il y a 4 doublets , 3 liants et 1 non liant , N respecte la regle de l'octet .
    Je vois pourquoi qu'il y a besoin d'une hybridation , puisque N a assez d'electrons de valence pour faire des doublets liants avec les H .
    Merci au faites de t'interesser a mon probleme

  5. #4
    Laglandule

    Re : pbms avec les hybridations d'orbitales

    Ouais mais l'état d'hybridation de l'atome c'est pas une règle absolue , il peut avoir differente hybridation selon la molécule dans la quelle il est (si c'est plan ou pas plan par exemple).

  6. A voir en vidéo sur Futura
  7. #5
    Laglandule

    Re : pbms avec les hybridations d'orbitales

    fausse manip je continu: c'est la forme des molécules qui explique l'hybridation, pas le contraire donc ton azote de ton exemple est sp3 donc tetraedrique pour avoir le minimum d'interaction entre les electrons liants et non liants et on explique cette disposition par la théorie de l'hybridation.

    J'espère que ca repond mieux à ta question.

  8. #6
    miauleur

    Re : pbms avec les hybridations d'orbitales

    J'ai compris , merci beaucoup pour tes explications claires

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  10. #7
    ferji

    Wink Re : pbms avec les hybridations d'orbitales

    voir la théorie de gylespie, elle explique tout ça.

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