Hybridation d'orbitales

[invite11f2a3ff]

Bonjour, qu'est-ce que l'hybridation des orbitales atomiques ? Je suis initié à la théorie des orbitales moléculaires (spé PC) et ce terme me dit vaguement quelque chose, mais je ne sais pas quoi. C'est pour aider une copine qui est en fac de médecine et dont le prof de chimie n'est pas particulièrement pédagogue (en fait complètement bidon).

Il leur dit sans leur expliquer, sur le cas de molécules carbonées :
_Les OM sigma naissent du recouvrement axial des OA hybridées de chacun des atomes de carbone, et sont contenues dans un plan.
_Les OM pi naissent du recouvrement latéral des OA non hybridées de chacun des atomes de carbone.

Bon ce n'est pas la citation exacte, mais en gros c'est ça.

Si vous pouvez aider, c'est sympa.

@+
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[invite88ef51f0]

Salut,
L'hybridation consiste à changer de base en faisant des combinaisons linéaires des orbitales.

Par exemple, si tu prends une molécule de CH₄ les orbitales ne sont pas du tout à 90° comme les orbitales s et p. Cela vient du fait qu'en faisant des combinaisons de l'orbitale s et des 3 orbitales p, on peut construire 4 orbitales, dites sp3, qui seront à 109° les unes des autres, ce qui est plus avantageux énergétiquement en raison de la gêne stérique.

[pephy]

Il leur dit sans leur expliquer, sur le cas de molécules carbonées :
_Les OM sigma naissent du recouvrement axial des OA hybridées de chacun des atomes de carbone, et sont contenues dans un plan.
_Les OM pi naissent du recouvrement latéral des OA non hybridées de chacun des atomes de carbone.

Bon ce n'est pas la citation exacte, mais en gros c'est ça.

bonjour,
ce qui est décrit là s'applique par exemple à C2H4
Les atomes de carbone sont hybridés sp2,ce qui donne 3 possibilités de liaison à 120° dans un plan (liaisons sigma C-C et C-H). Il reste pour chaque carbone une orbitale p non hybridée d'axe perpendiculaire au plan de la molécule permettant une liaison pi entre les deux carbones

[invite54194f1c]

_Les OM sigma naissent du recouvrement axial des OA hybridées de chacun des atomes de carbone, et sont contenues dans un plan.
_Les OM pi naissent du recouvrement latéral des OA non hybridées de chacun des atomes de carbone.

Bon ce n'est pas la citation exacte, mais en gros c'est ça.

j'espere que la citation n'est effectivement pas exacte car dire des OA hybridées me parait, comment dire, ... tres mélangé tout ca!
En réalité on parle soit d'Orbitales Atomiques , soit d'Orbitales Hybrides, sachant que les orbitales hybrides sont des combinaisons d'orbitales atomiques, comme ca a déja été dit(cf msg Coincoin).

juste pour ajouter aux autres explications:
-c'est un modele qu'on a trouvé pour mieux expliquer la géométrie des molécules, entre autres celles contenant du C, mais ca peut s'appliquer pour des molécules de métaux de transition.
Donc dans le cas de C - tu peux "mélanger" uniquement des orbitales s et p pour former des OH (tandis que pour les métaux de transition tu peux aussi faire intervenir des orbitales d). Comme il y a une s et trois p tu peux donc faire des combinaisons avec:
1*(2s)+3*(2p) = 4 orbitales hybrides => hybridation sp³, que tu peux utiliser pour former des liaisons sigma
ou bien 1*(2s) + 2*(2p) = 3 orbitales hybrides [et une p pure qui intervient dans les liaisons pi] => sp2
ou encore 1*(2s)+1*(2p)=2 orb hybr => hybridation sp et 2 orbitales p pures (pour des liaisons pi)

Ensuite chaque hybridation correspond a une géométrie particuliere:
sp³ -> tétraedre qui est énergétiquement la plus avantageux (déja dit par coincoin)
sp2 -> a 120° dans un plan (déja dit par pephy)
sp -> a 180° , linéaire

[A voir en vidéo sur Futura]

[invite11f2a3ff]

Ok je vois à peu près ce que c'est.

Merci beaucoup

@+