Aide en chimie
Bonjour !
J'ai un petit problème, je dois demontrer mathématiquement que
la concentration d'02 en Mg/L est égal au volume en mL de S2O32-
à l'aide de ces formules :
Mn(OH)2 + 1/2 O2 --» MnO2 + H2O
MnO2 + 2 I- + 4H+ --> Mn2++ I2 + 2 H2O
I2 + 2 S2O32- -->(Amidon)--> S4O62- + 2 I-
Je me suis fais expliquer par mon prof plusieurs fois, croyant comprendre... mais non je ne sais toujours pas quoi faire !
Svp aider moi !!!
Bonjour Bella023,
Il faut aussi que tu bosses par toi -même (au lieu de traîner sur Internet jusqu'a 2H du matin)Une maladie sur ce site.
D'après ce que tu donnes: 1/2 mole d'O2 correspond à 2I-puis I2 puis 2S203 2-
Donc 1mole d'O2 correspond à 4 S2O3 2-
Tu parles de volume et de concentration sans plus de précision:
Quelle est la concentration du S2O32-. Quel est le volume de dosage? comment te répondre ?
Envoyé par dggchim
Bonjour Bella023,
Il faut aussi que tu bosses par toi -même (au lieu de traîner sur Internet jusqu'a 2H du matin)
D'après ce que tu donnes: 1/2 mole d'O2 correspond à 2I-puis I2 puis 2S203 2-
Donc 1mole d'O2 correspond à 4 S2O3 2-
Tu parles de volume et de concentration sans plus de précision:
Quelle est la concentration du S2O32-. Quel est le volume de dosage? comment te répondre ?
Désolé, la concentration de S2O32- est de 0,0250 moles /L
dans 200 mL d'eau !
Je ne savais pas que c'était important pour le calcul !
mais je ne comprend malheureusement pas comme demontrer cela avec ces formules.... mes reponse sont 8,5 d'O2 en mg/L
et 2,2 d'O2 en mg/L, comment montrer que pour 8,5 mg/L d'O2, j'ai 8,5 ml de S2O32-
On y est presque , il faut juste savoir compter et ne pas oublier n ( mol) = c( mol/L) * V (L) ...
Si le volume de thiosulfate est V mL = 0,001* V L le nombre de mole de thiosulfate est 0,025 *0,001 V . Le nombre de moles de O2 est alors
1/4* 0,025 * 0,001 * V dans 200 mL d'eau donc dans 1L il y 5 fois plus de O2 donc (5/4)*0,025*0,001* V
Une mole de O2 a une masse de 32 g soit 32 000 mg
Quantité de O2 par litre d'eau (en mg ) : 32000*(5/4)*0,025*0,001*V numériquement égal à V exprimé en mL
J'ai esseyer avec cette solution mais je ne comprend toujours pas comment l'expliquer a l'aide des formules....
Je dois Démontrer mathématiquement que pour une prise de 200 ml d'eau, la concentration d'O2 en mg/L de cette eau est égales au nombre de mL de la solution trioxosulfate de disodium 0,0250 moles/L employés.
Comment démontrer que la concentration d'02 en mg/L est égal au volume en mL de S2O32- 0.025 M.
No. 1. Mn(OH)2 + 1/2 O2 --» MnO2 + H2O
No. 2. MnO2 + 2 I- + 4H+ --> Mn2++ I2 + 2 H2O
Mo. 3. I2 + 2 S2O32- -->(Amidon)--> S4O62- + 2 I-
Si tu as une solution contenant x g de O2 par litre, elle contient aussi x/32 mol O2 par litre. Comme tu en prends 200 mL, cela implique que ton échantillon contient (x/32)·0.2 mole de O2, soit x/160 mole O2
Selon l'équation No. 1, cette quantité de O2 va réagir avec 2 fois plus de Mn(OH)2 et former 2 fois plus de MnO2, soit 2·x/160 = x/80 mole de MnO2
Selon l'équation No. 2, ces x/80 mole de MnO2 vont réagir avec I- et former le même nombre, donc x/80 mole de I2.
Selon l'équation No. 3, ces x/80 mole de I2 vont réagir avec le double, donc x/40 mole de S2O32-. Et ces n = x/40 mole de ion S2O32- se trouve dissous dans un volume V, tel que n/V = c, avec c = 0.025 mol/litre.
Donc on tire V : V = n/C = (x/40)/0.025 = x/(40·0.025) = x !
Fantastique !
Le volume de la solution de thiosulfate en litre utilisé pour le titrage est égal au poids de l'oxygène dissous, en gramme par litre.
Merci, tu m'as vraiment aider a comprendre.... Merci 1000 fois !
